【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計了如圖所示的裝置。
請回答下列問題:
(1)銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)B瓶中盛有品紅溶液,觀察到品紅溶液退色,這是因為SO2具有__(填字母,下同),C瓶中盛有新制的氯水,觀察到氯水退色,這是因為SO2具有__。
A.氧化性 B.還原性 C.漂白性
(3)D瓶中盛有NaOH溶液,作用是___。
(4)充分反應(yīng)后,小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解,可再加入__(填字母)。
A.HNO3 B.NaNO3 C.Fe2O3 D.Na2CO3
【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O C B 吸收尾氣,防止污染 ABC
【解析】
本題的實驗?zāi)康氖翘骄?/span>SO2的漂白性和還原性。A為SO2的發(fā)生裝置,B、C為探究性質(zhì)裝置,D為尾氣處理裝置。整體難度不大,根據(jù)所學(xué)知識作答即可。
(1)銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)B瓶中的品紅溶液褪色說明SO2具有漂白性,故選C;C中新制氯水褪色,是因為Cl2和SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng),SO2體現(xiàn)了還原性,故選B;
(3)D瓶中的NaOH溶液,是用來吸收剩余的SO2,防止污染空氣;
(4)銅和濃硫酸的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸會變?yōu)橄×蛩,反?yīng)停止發(fā)生,故該反應(yīng)中銅和硫酸都不能完全反應(yīng),反應(yīng)后燒瓶中仍有銅和硫酸,則:
A、加入HNO3,剩余的銅可以和HNO3繼續(xù)反應(yīng),將剩余的銅片溶解,A符合題意;
B、反應(yīng)后燒瓶中仍有硫酸,加入NaNO3,相當(dāng)于加入HNO3,則剩余的銅片會溶解,B符合題意;
C、加入的Fe2O3會被剩余的硫酸溶解生成Fe3+,Fe3+會和剩余的銅片反應(yīng),C符合題意;
D、加入的Na2CO3會和剩余的硫酸反應(yīng),對剩余的銅片沒有影響,D不符合題意;
故選ABC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CS2是一種常見溶劑,還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等;卮鹣铝袉栴}:
(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________(MnO4-被還原為Mn2+)。
(2)甲烷硫磺法制取CS:的反應(yīng)為CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g) △H
①在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)時,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
A.v正(S2)=2v逆(CS2)
B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化
C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時間變化
D.單位時間內(nèi)斷裂C-H鍵數(shù)目與斷裂H-S鍵數(shù)目相等
②已知下列鍵能數(shù)據(jù):
共價鍵 | C-H | S=S | C=S | H-S |
鍵能/ | 411 | 425 | 573 | 363 |
該反應(yīng)的△H=_________kJ·mol-1。
(3)在一密閉容器中,起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0.1MPa時,溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示:
①該反應(yīng)△H_________(填“>”或“<”)0。
②M點(diǎn)對應(yīng)溫度下,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為_________,為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是___________________________(列舉一條)。
③N點(diǎn),平衡分壓p(CS2)=_________MPa,對應(yīng)溫度下,該反應(yīng)的Kp=_________(MPa)2。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物I,其合成路線如下。
已知:①B、C互為同分異構(gòu)體
②+R1OH;
③+R3Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr;
④+ R1OH;
其中 R、R2代表烴基或氫原子,R1、R3代表烴基。回答下列問題。
(1)試劑a為溴代物,其名稱為_____,G中官能團(tuán)的名稱為____,G-H的反應(yīng)類型為____。
(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(3)寫出 B+C→D的化學(xué)方程式:__________________
(4)設(shè)計實驗區(qū)分B、D,所選用的試劑為___________________。
(5)已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,滿足下列要求的D的所有同分異構(gòu)體共有______種,寫出其中互為順反異構(gòu)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);b.能發(fā)生水解反應(yīng);c.能使Br2的CCl4溶液褪色;d.能與Na反應(yīng)。
(6)參照上述合成路線,請寫出以 CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa 為原料(無機(jī)試劑任選),制備的合成路線:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型電池比傳統(tǒng)電池有更長的循環(huán)壽命和功率密度,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時N電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時M極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
C.充電時Li+通過離子交換膜從M池進(jìn)入N池
D.放電時每當(dāng)有2 mole-轉(zhuǎn)移時生成1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮?dú)、④二氧化碳中完全燃燒,燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序( )
A.③<②<①=④B.④=①=②=③
C.③<②<①<④D.③<①<②<④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B為紅棕色,寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)各物質(zhì)的化學(xué)式為
A.__,B.__,C.__,D.___,E.___。
(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A→C:___,D→C:___,
B→E:___,E→C:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示,下列說法錯誤的是
A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
B.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
C.實際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑
D.工業(yè)生產(chǎn)中電解氯化鎂溶液的方法制取鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溶液中可發(fā)生反應(yīng):2FeBr2+Br2=2FeBr3,現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高能鋰離子電池總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替
B. 當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol e-時,b室離子數(shù)增加NA個
C. 該電池充電時陽極反應(yīng)式為Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+
D. 若去除圖陰離子膜,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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