Question

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)和K都是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其水溶液與D均具有漂白性．O是白色沉淀，在空氣中很容易轉(zhuǎn)化為N，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，其工業(yè)制備過程包括反應(yīng)⑤和⑥（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出L的化學(xué)式

 

；
（2）寫出：反應(yīng)③的離子方程式

 

；反應(yīng)④的化學(xué)方程式

 

．反應(yīng)④的現(xiàn)象是

 

；
（3）反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的用途是

 

；
（4）反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1：1：1：14，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：F是氧化物和氫化物，且F在常溫下為液態(tài)，則F是H₂O，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，應(yīng)該為Al和Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B+C=G+H，可知是鋁熱反應(yīng)，C為Al，H為Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)和鐵直接生成L，也可以利用鐵和K反應(yīng)生成的M，M和J反應(yīng)生成L，所以L為FeCl₃，M為FeCl₂，J為Cl₂，判斷K為HCl；D是具有漂白性判斷為SO₂，則I是H₂SO₄，E為SO₃，再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：F是氧化物和氫化物，且F在常溫下為液態(tài)，則F是H₂O，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，應(yīng)該為Al和Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B+C=G+H，可知是鋁熱反應(yīng)，C為Al，H為Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)和鐵直接生成L，也可以利用鐵和K反應(yīng)生成的M，M和J反應(yīng)生成L，所以L為FeCl₃，M為FeCL₂，J為Cl₂，判斷K為HCl；D是具有漂白性判斷為SO₂，則I是H₂SO₄，E為SO₃，
（1）由以上分析可知L為FeCl₃，故答案為：FeCl₃；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，現(xiàn)象為白色沉淀變灰綠最后變紅褐色，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；白色沉淀變灰綠最后變紅褐色；
（3）反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌（或治煉釩、鉻、錳等金屬），
故答案為：焊接鋼軌（或治煉釩、鉻、錳等金屬）；
（4）反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B（Fe₂O₃）、D（SO₂）、E（SO₃）、F（H₂O）的物質(zhì)的量之比為1：1：1：14，依據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可以推斷出A的化學(xué)式為FeSO₄?7H₂O，則反應(yīng)的方程式為2（FeSO₄?7H₂O）

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，故答案為：2（FeSO₄?7H₂O）

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查了常見金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，鋁熱反應(yīng)應(yīng)用，鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，二氧化硫，三氧化硫的性質(zhì)應(yīng)用，化學(xué)式的金屬判斷，題目難度較大，需要熟悉物質(zhì)性質(zhì)的特征反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷．