Question

在

 

里或

 

下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)．電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于它們在溶液中發(fā)生了

 

，產(chǎn)生了

 

．電離時生成的

 

離子全部是

 

的化合物叫做酸；   生成的

 

離子全部是

 

的化合物叫做堿；生成

 

和

 

的化合物叫做鹽．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡�電解離成陽離子與陰離子）的化合物；
酸堿電離理論由阿倫尼烏斯提出，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；在水溶液中電離出酸根離子和金屬陽離子的化合物為鹽；
酸堿中和反應(yīng)為酸+堿=鹽+水，其實(shí)質(zhì)為：H⁺和OH^-結(jié)合生成水（H₂O）．

解答： 解：根據(jù)電解質(zhì)定義可知，電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，例如酸、堿和鹽等．酸堿電離理論由阿倫尼烏斯提出，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H⁺和OH^-結(jié)合生成水（H₂O），
故答案為：水溶液；熔融狀態(tài)；電離；自由移動的離子；陽；H⁺；陰；OH^-；金屬陽離子；酸根離子；H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、酸堿鹽的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、酸堿鹽的概念及其判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．