Question

一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g）△H＞0．在1000℃時，H₂O（g）的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）關系如圖所示．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=

 

．當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K

 

，（填“增大”、“減小”或“不變”）；升高溫度，則K=

 

．
（2）在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80mol鐵粉和1.00mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c（H₂）=

 

．

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；化學平衡常數(shù)只與溫度有關；△H＞0，反應吸熱，升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，生成物濃度增大，反應物濃度減小，化學平衡常數(shù)增大；
（2）根據(jù)題目給出的轉化率計算c（H₂）．

解答： 解：（1）平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，由于Fe和FeO屬于固體，則K=

c(H2)

c(H2O)

；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，K不變；△H＞0，反應吸熱，升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，生成物濃度增大，反應物濃度減小，化學平衡常數(shù)增大，
故答案為：

c(H2)

c(H2O)

、不變、增大；
（2）1.00mol水蒸氣在容器中濃度為

n(H2O)

V

=

1.00mol

1L

=1mol/L，轉化率為0.6，即c（H₂）=△c（H₂O）=1mol/L×0.6=0.6mol/L，
故答案為：0.6 mol/L．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)定義，難度不大，明確化學平衡常數(shù)只與溫度有關，且不能用純固體和純液體表示．