【題目】在8NH3+3Cl2 == N2 + 6NH4Cl反應(yīng)中,有21.3克氯氣參加了反應(yīng),則被氧化的NH3的質(zhì)量是( )
A. 13.6克 B. 10.2克 C. 34克 D. 3.4克
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M由兩種元素組成,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請(qǐng)回答:
(1)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)將氣體A通入溶液E中,溶液由黃色變成淺綠色,且酸性明顯增強(qiáng).寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。
(3)化合物M的化學(xué)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。
(1)鈦鐵合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn),是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表。
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_________。
②Fe元素在周期表中的位置是_________。
(2)制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序________。(用元素符號(hào)表示)
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為____,中心原子的雜化方式為_______。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn):FeO_____(填“>”“<”或“=” )NiO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為__________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較溫定。
已知:a=511pm,c=397pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8. 98×10-5g/cm3;
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物中,既能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,又能發(fā)生酯化反應(yīng),還能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是( )
A.乙酸 B.乙醇
C.乙酸乙酯 D.水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含電子數(shù)為10NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子數(shù)為0.1NA
D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A. Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳B. 干冰、鐵、氯化氫
C. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒D. 空氣、氮?dú)、明礬
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【題目】用5mL的0.2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀,則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是( )
A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1
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【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)。為檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F是否變質(zhì),可向該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑傻娜芤褐屑尤?/span>
A.AgNO3溶液B.鹽酸酸化的BaCl2溶液
C.KSCN溶液D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
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