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【題目】在8NH3＋3Cl2 == N2 ＋ 6NH4Cl反應中，有21.3克氯氣參加了反應，則被氧化的NH3的質量是( )

A. 13.6克 B. 10.2克 C. 34克 D. 3.4克

【答案】D

【解析】在8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl反應中氮元素由－3價升高到0價，氯元素由0價降低到－1價，由化合價的變化可知，當有3molCl2參加反應時有2molNH3被氧化，n（Cl2）=21.3g÷71g/mol

=0.3mol，則

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 被氧化的NH3

3mol 2mol

0.3mol 0.2mol

則被氧化的NH3的質量是0.2mol×17g/mol=3.4g，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應，反應的化學方程式為_____。

（2）將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強．寫出該反應的離子方程式_____。

（3）化合物M的化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。

（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點，是鈦系儲氫合金的代表。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為_________。

②Fe元素在周期表中的位置是_________。

（2）制備 CrO2Cl2的反應為 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序________。(用元素符號表示)

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數比為____，中心原子的雜化方式為_______。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與NaCl的晶體結構相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現了產業(yè)化.該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為__________。

②已知該晶胞的摩爾質量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設NA為阿伏加徳羅常數的值，則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數式表示）。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；標準狀況下氫氣的密度為8. 98×10－5g/cm3；

。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，既能跟金屬鈉反應放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化反應的是(　　)

A．乙酸 B．乙醇

C．乙酸乙酯 D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數為2NA

B. 標準狀況下，22.4LHF中含電子數為10NA

C. 標準狀況時，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應后，其分子數為0.1NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應，鐵失去的電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下相同質量的下列氣體占有的體積最大的是

A. 氧氣 B. 甲烷 C. 二氧化碳 D. 氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ ）

A. Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳B. 干冰、鐵、氯化氫

C. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒D. 空氣、氮氣、明礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質的量濃度之比是（ ）

A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質。為檢驗某補血劑中硫酸亞鐵是否變質，可向該補血劑配成的溶液中加入

A.AgNO3溶液B.鹽酸酸化的BaCl2溶液

C.KSCN溶液D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

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