【題目】下列說法正確的是( )

A. 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a molL-1,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a

B. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4)由大到小的順序是:②>①>③>④

C. 物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c(Na+) +c(H+) = c(S2-) +c (HS)+c(OH

D. AgCl懸濁液中存在平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會向左移動,Ksp減少

【答案】B

【解析】A、當溶液中加酸或加堿時,都會抑制水的電離,所以當水電離出的c(H)=1×10-7 mol/L時,溶液可能顯酸性或堿性,A不正確;B、弱酸不完全電離,銨根離子濃度比鹽中的都小,濃度最小,鋁離子水解顯酸性,所以能抑制NH4水解,醋酸根水解顯堿性,能促進NH4水解,(NH4)2SO4 銨根離子最大,c(NH4)由大到小的順序是:②>①>③>④,選項B正確;。C根據(jù)電荷守恒,應該是c(Na+) +c(H+) =2c(S2-) +c (HS)+c(OH),選項C不正確;D、Ksp只與溫度有關,與嘗試無關,溫度不變,Ksp不變,選項D不正確。答案選B。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列五組物質(zhì),其中一定互為同分異構(gòu)體的組是( )

①淀粉和纖維素 ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2-戊烯和環(huán)戊烷

A.①②B.②③④C.①③⑤D.②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0.01 mol·L1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1 molL1FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO

C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH4、K、Cl、I

D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液中:Na+、Ba2+、NO、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應制得,又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量:H-1 D-2 He-4 N-14 O-16

A. 標準狀況下,1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.1NA

B. 22.4 LHCl溶于水,溶液中H數(shù)為NA

C. 1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA

D. 10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生:CaCO3+2H===Ca2++H2O+CO2

B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液:Cu2++2OH===Cu(OH)2

C. 將Cu絲插入AgNO3溶液中:Cu+Ag===Cu2++Ag

D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性:H+SO+Ba2++OH===H2O+BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【衡陽市2017屆下學期第三次聯(lián)考】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度/

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.10

0.10

0.09

800

0.20

0.20

0.10

800

0.20

030

a

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A實驗中,若5min時測得n(M) =0.05mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B實驗中,該反應的平衡常數(shù)K= 1.0

C實驗中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D實驗中,達到平衡時,b>0.06

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

t/min

n(CO)/mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=_________________mol/(L·min)。

②在2min~4min間,v(Cl2______v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=_________________。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強,圖1表示L一定時,CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。X代表的物理量是_______________;a_______________0 (填“>”,“=”,“<”).

(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示.溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_____________________。

②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖3所示,則工作電極的反應式為___________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式__________________

(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當有0.5mol甲醇參與反應時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________。

選考題(19、20兩題選做一題)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法或做法正確的是( )

A. 硅是地殼中含量位居第二的元素,瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2

B. 金屬鈉著火燃燒時,用水滅火

C. 鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕

D. 賞心悅目的雕花玻璃是用燒堿對玻璃進行刻蝕而制成的

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