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【題目】amL三種氣態(tài)烴組成的混合物與足量氧氣反應，恢復到原來的狀態(tài)，體積共縮小2amL，則這三種烴可能是( )

A. CH4、C2H4、C3H4 B. C2H6、C3H6、C4H6 C. CH4、C2H6 C3H8 D. CH4、C2H4、C2H2

【答案】A

【解析】設混合烴的平均組成為CxHy，根據完全燃燒通式可知

CxHy+（x+y/4）O2→ xCO2+y/2H2O（l） △V

1 1+y/4

a 2a

則1+y/4=2，解得y=4，即混合氣體分子中平均含有4個H原子。根據選項中有機物化學式可判斷A正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑制取相同質量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應；②銅與稀硝酸反應；③銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應．下列敘述不正確的是（ ）
A.對環(huán)境造成的危害：③最小
B.所消耗的硝酸的物質的量：①＞②＞③
C.三種途徑所消耗的銅的質量相同
D.銅與濃硝酸反應速率最快，故制取硝酸銅最佳方案是①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下將l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍后，下列說法正確的是( )

A. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

B. 溶液中不變

C. 溶液中導電粒子的數(shù)目增多

D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學式為_____________________。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L－1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式____________________。

寫出F→G反應的化學方程式___________________________________。

設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確寫出下列反應的化學方程式：
（1）Al（OH）3 與氫氧化鈉溶液反應：
（2）氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：
（3）二氧化硅與氫氟酸反應：
（4）氨氣的實驗室制取法：
（5）濃硫酸與木炭反應：
（6）稀硝酸與銅反應： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用堿石灰干燥的氣體是

A. H2SB. Cl2C. NH3D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的說法正確的是 ( )

A. 升高溫度可降低化學反應的活化能，使化學反應速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應，反應速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同

D. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗說法正確的是（ ）

A.用磨口玻璃塞的細口瓶盛放Na2CO3溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸

C.電鍍時，通常把鍍層金屬作陰極

D.中和反應反應熱的測定實驗中用到的所有玻璃儀器為燒杯、量筒、溫度計

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液

30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液

30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是______對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是_____（填實驗序號）。

(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了b mL的位置，則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)=______mL/min。若實驗②在t min收集了4.48×10-3L CO2（標準狀況下），則t min末c(MnO4-)=______。

(3)該小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①___________、②___________。

(4)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，寫出草酸的電離方程式_______、________。試從電離平衡移動的角度解釋K1>>K2的原因_______________。

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