Question

12．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO₄（s）+CO（g）═MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　　）

反應(yīng)時(shí)間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

• A． 0～2 min內(nèi)的平均速率為υ（CO）=0.6 mol/（L•min）
• B． 4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO₂
• C． 4 min后，若升高溫度，SO₂物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D． 其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO₄、CO均為1.0mol，則平衡時(shí)n（SO₂）=0.6mol

Answer 1

分析 A．由表中數(shù)據(jù)，可知2min內(nèi)△n（CO）=2mol-0.8mol=1.2mol，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（CO）；
B.2min時(shí)消耗CO為1.2mol，由方程式可知△n（SO₂）=△n（CO）=1.2mol，4min時(shí)SO₂為1.2mol，說(shuō)明2min、4min處于平衡狀態(tài)，6min時(shí)，CO物質(zhì)的量增大，SO₂的物質(zhì)的量增大，且二氧化硫增大更多，可能是加入二氧化硫，結(jié)合CO增大量計(jì)算又轉(zhuǎn)化的二氧化硫，進(jìn)而計(jì)算加入二氧化硫的物質(zhì)的量；
C．4min平衡時(shí)c（SO₂）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，若升高溫度，SO₂物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L＞0.6mol/L，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)；
D．其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO₄、CO均為1.0mol，等效為在原平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)減小一倍，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)，可知2min內(nèi)△n（CO）=2mol-0.8mol=1.2mol，則v（CO）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L．min），故A錯(cuò)誤；
B.2min時(shí)消耗CO為1.2mol，由方程式可知△n（SO₂）=△n（CO）=1.2mol，4min時(shí)SO₂為1.2mol，說(shuō)明2min、4min處于平衡狀態(tài)，6min時(shí)，CO物質(zhì)的量增大，SO₂的物質(zhì)的量增大，且二氧化硫增大更多，可能是加入二氧化硫，CO增大1.2mol-0.8mol=0.4mol，則又轉(zhuǎn)化的二氧化硫?yàn)?.4mol，向容器中加入了的SO₂為2.8mol+0.4mol-1.2mol=2mol，故B正確；
C．4min平衡時(shí)c（SO₂）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，若升高溫度，SO₂物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L＞0.6mol/L，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO₄、CO均為1.0mol，等效為在原平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)減小一倍，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時(shí)n（SO₂）＞1.2mol×$\frac{1mol}{2mol}$=0.6mol，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算等，D選項(xiàng)注意利用等效平衡分析解答，可以利用平衡常數(shù)計(jì)算具體的值，難度中等．