下列有機(jī)物的分離提純方法正確的是（　　）
A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)，可以加氫氧化鈉溶液充分振蕩后，分液
B、用重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物
C、將工業(yè)酒精直接蒸餾可以獲得無水酒精
D、用酸性高錳酸鉀溶液可以除掉甲烷中的乙烯雜質(zhì)
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解；
B．苯甲酸與氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同；
C．工業(yè)酒精含有甲醇，直接蒸餾得到共沸物，不能得到純凈的無水酒精；
D．易引入新雜質(zhì)．
解答： 解：A．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．苯甲酸與氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故B正確；
C．工業(yè)酒精含有甲醇，直接蒸餾得到共沸物，不能得到純凈的無水酒精，故C錯誤；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，本題主要在除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．a(chǎn)．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
 
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
 

（5）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取
 
mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是
 
．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足     B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線   D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在
 
里或
 
下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)．電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于它們在溶液中發(fā)生了
 
，產(chǎn)生了
 
．電離時生成的
 
離子全部是
 
的化合物叫做酸；   生成的
 
離子全部是
 
的化合物叫做堿；生成
 
和
 
的化合物叫做鹽．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取 A、B 兩份物質(zhì)的量濃度相等的 NaOH 溶液，體積均為 50mL，分別向其中通入一定量的 CO2后，再分別稀釋為 100mL．
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：
①：
 
②：
 
③：
 
④：
 
．
（2）在稀釋后的溶液中分別逐滴加 0.1mol/L 的鹽酸，產(chǎn)生的 CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①分別加入足量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是
 
，原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
②A 曲線表明，原溶液通入 CO2后，所得溶質(zhì)與 HCl 反應(yīng)產(chǎn)生 CO2的最大體積是
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③B 曲線表明，原溶液通入 CO2后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．
為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如丙圖所示．
①實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是
 
mL．
②放出
1
3
氣體所需時間為
 
 min．
③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
 
．（請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?div id="d9p1np9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
＞
 
．
⑤解釋④反應(yīng)速率變化的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C可溶于水，溶液呈酸性，有還原性，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于維生素C的敘述錯誤的是（　�。�
A、維生素C是有機(jī)物
B、在維生素C溶液中滴入石蕊試液顯藍(lán)色
C、新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多
D、維生素C在溶液中或受熱時容易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
A．干燥氨氣 B．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 C．制備純凈的Fe（OH）2 D．用乙醇提取碘水中的碘
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法錯誤的是（　�。�
A、每摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個微粒
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位
C、物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)和微觀世界的橋梁
D、物質(zhì)的量是七個國際單位制基本量之一

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