Question

（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是

 

．（填寫編號）
①粗鹽提純
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）實驗室欲配置450mL 0.25mol?L^-1NaOH溶液：
①配制時除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是

 

．
②通過計算，應用托盤天平稱取

 

NaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質的量濃度

 

．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③定容時，仰視液面，則所配溶液物質的量濃度

 

．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

考點：不能加熱的儀器及使用方法,配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流，根據(jù)各實驗的實驗目的確定是否需要玻璃進行分析解答；
（2）①根據(jù)配制一定物質的量濃度的步驟選擇使用的儀器；②配制450mL 0.25mol?L^-1NaOH溶液，實驗室沒有450mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶進行配制，根據(jù)m=cVM計算出需要氫氧化鈉的質量，不需要使用游碼；
③根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答： 解：①粗鹽提純的操作過程是溶解、過濾、蒸發(fā)，溶解用玻璃棒攪拌加速固體溶解，過濾需用玻璃棒引流，蒸發(fā)須用玻璃棒攪拌防止液體中局部過熱，故①需要；
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，配制步驟為計算、稱量（量�。�、溶解、定容等，溶解時用到燒杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是加速固體溶解，故②需要；
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，需膠頭滴管和燒杯，與玻璃棒無關，故③不需要；
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化，需用玻璃棒攪拌讓它們充分混合，故④需要；
⑤實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀，該反應速率快，無須用玻璃棒攪拌，故⑤不需要，
故選③⑤；
（2）①配制500mL0.25mol?L^-1 NaOH溶液，需要的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶、小燒杯；
②配制450mL 0.25mol?L^-1NaOH溶液，需要配制500mL0.25mol?L^-1 NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.25mol/L×0.5L=5.0g；不需要使用游碼，結果不變，故答案為：5.0g；不變；
③定容時觀察液面仰視，造成體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏�。�

點評：本題主要考查了實驗室儀器的使用，正確掌握玻璃棒、滴定管、托盤天平、容量瓶的使用是解答本題的關鍵，題目難度中等．