13．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C．相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用
D．共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中

分析 A、化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間；
B、非極性鍵可能存在離子化合物或共價(jià)化合物中；
C、化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用力；
D、只有共價(jià)鍵形成的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是單質(zhì)．

解答 解：A、化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，故A錯(cuò)誤；
B、非極性鍵可能存在離子化合物或共價(jià)化合物中，如過(guò)氧化鈉、HC≡CH，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用力，故C正確；
D、只有共價(jià)鍵形成的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是單質(zhì)，如氧氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系，明確物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合概念來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，很多學(xué)生只根據(jù)題目想到化合物而漏掉單質(zhì)，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氫原子數(shù)目之比為2：3，則這兩個(gè)容器的體積比是（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．應(yīng)：N2（g）+3H2?2NH3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3濃度為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LB．N2為0.15mol/L
C．N2、H2均為0.18mol/LD．NH3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1 mol Fe被氧化時(shí)，失去的電子數(shù)一定為2 NA
C．常溫常壓下，11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為2 NA
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是①環(huán)形玻璃攪棒，②硬紙板（蓋板）．若沒(méi)有這兩個(gè)裝置會(huì)造成最高溫度讀數(shù)偏�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無(wú)影響”）；測(cè)得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)        起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸 NaOH溶液平均值
125.124.925.028.03.0
225.125.125.128.23.1
325.125.125.128.33.2
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．
（3）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18kJ/（Kg•K），根據(jù)下表求出該反應(yīng)的中和熱為△H=-51.832kJ/mol （中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為負(fù)極的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
B．將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向
C．廢舊電池的回收，其主要目的是保護(hù)環(huán)境，而不是回收金屬
D．淀粉餐具被認(rèn)為是有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的體積都是22.4L
B．1mol H2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L•mol-1
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g•mol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）寫(xiě)出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1．

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