19．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于（　�。�
A．氣體分子數(shù)目的多少B．氣體分子微粒大小
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子量的大小

分析 在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間距離一定，影響氣體體積的因素有分子間距離和分子數(shù)目，在相同條件下，氣體的分子間距離相等，以此分析．

解答 解：A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間距離一定，氣體分子微粒大小與分子間距離相比較可忽略不計(jì)，所以影響氣體大小的因素主要取決于氣體分子數(shù)目的多少，故A正確；
B．氣體分子微粒大小與分子間距離相比較可忽略不計(jì)，不是影響氣體體積大小的因素，故B錯(cuò)誤；
C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間距離一定，不是影響氣體體積大小的因素，故C錯(cuò)誤；
D．氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量與氣體的體積無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響氣體體積的因素，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：
AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D．在燒杯中放入6.24 g 硫酸銀固體，加200 g 水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，溶液中Ag+ 的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．合成氣（C0+H2）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機(jī)基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品．
（一）煤化工生產(chǎn)中生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為：C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H1
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C0（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
     H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H3=-242kJ•mol-1
（1 ）反應(yīng)C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）在高溫（填高溫或低溫）下自發(fā)進(jìn)行，理由是△H1=△H2-△H3=131.5kJ＞0，△S＞0．
（2）在恒溫恒容下，同時(shí)放入C（s）、H20（g）、CO（g）、H2（g）四種物質(zhì)，下列事實(shí)能夠說(shuō)明反應(yīng)C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g））已達(dá)到平衡的是ACD．
A．反應(yīng)體系中，混合氣體的密度不再改變
B．反應(yīng)體系中，各組分的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)體系中，當(dāng)有2molH-0鍵斷裂的同時(shí)有1molH-H鍵斷裂
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為18且保持不變
（二）天然氣化工中生產(chǎn)合成氣的主要反應(yīng)為：
   2CH4（g）+02（g）?2C0（g）+4H2（g）△H=-23kJ•mol-1
在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在壓強(qiáng)為1.01×105Pa、不同溫度下測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
（3）圖中所表示的CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，實(shí)質(zhì)上是多個(gè)反應(yīng)共同作用的結(jié)果．與之相關(guān)的反應(yīng)還有以下三個(gè)反應(yīng)：
I．CH4（g）+2O2（g）?C02（g）+2H20（g）△H5=-802kJ•mol-1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?C0（g）+3H2（g）△H6=+201kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H7=-35kJ•mol-1
你認(rèn)為上述反應(yīng)中，在高溫下占主導(dǎo)地位的是Ⅱ（填反應(yīng)序號(hào)）．
（4）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)為5.05×105Pa時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線．
（5）工業(yè)上常用選擇性來(lái)判斷不同反應(yīng)條件下目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，即：選擇性=$\frac{目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率}{反應(yīng)原料的轉(zhuǎn)化率}$，現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2CH4（g）+02（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率及H2、CO的選擇性，所測(cè)數(shù)據(jù)如表所示：
碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]1：0.251：0.51：11：1.25
CH4轉(zhuǎn)化率0.400.880.980.99
H2選擇性0.980.930.670.40
CO選擇性0.990.940.650.32
最佳碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]為1：0.5．假設(shè)按碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]=l：1投料，反應(yīng)容器的體積為VL，通入CH4和02各amol，請(qǐng)列式表示平衡時(shí)容器內(nèi)C0的濃度（用a、V的代數(shù)式表示）$\frac{a×0.98×0.65}{V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，則6s時(shí)c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后，如果這時(shí)再向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α（A）=80%；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變     b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)問(wèn)改變     d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的k=2.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知KSP（Ag2CrO4）=1.12×10-12，將等體積的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正確的是（　　）
①說(shuō)明AgCl沒(méi)有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
②說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)
③說(shuō)明Cl-與Ag+的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
④說(shuō)明Cl-與Ag+的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底．
A．③④B．③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在溫度、容積相同的 3 個(gè)密閉容器中，按不同方式 投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè) 得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol　N2、3mol　H22mol　NH34mol　NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．α1+α3＜1B．a+b＞92.4C．2p2＜p3D．2c1＞c3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，則c（Ca2+）與c（SO42-）一定相等
B．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

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