Question

反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是

 

 （填字母）．
A．改鐵片為鐵粉   B．增大壓強   C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為

 

極（填“正”或“負(fù)”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為

 

，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

，外電路中電子由

 

極（填“正”或“負(fù)”，下同）向

 

極移動．

Answer 1

考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),原電池和電解池的工作原理,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題,電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量關(guān)系分析；
（2）根據(jù)外界條件對速率的影響分析；
（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．反應(yīng)物為鐵和硫酸反應(yīng)，無氣體，增大壓強，對反應(yīng)物濃度無影響，對速率無影響，故B正確；
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確，故選AC；
（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生，電子由負(fù)極流向正極；
故答案為：正；有氣泡產(chǎn)生；2H⁺+2e^-=H₂↑；負(fù)；正．

點評：壓強影響速率是通過改變反應(yīng)物的濃度來影響的，若反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變，注意電子的流向和電流方向相反．