【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列結論錯誤的是 ( )
A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA
B. 標準狀況下,11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA
C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA
D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是
A. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
B. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
C. 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D. 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
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【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示:
將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體 F 微粒直徑大小的范圍:_____。
(2)A、B、H 的化學式:A_____、B_____、H_____。
(3)①寫出 C 的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式:_____。
②寫出鑒定 D 中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:_____。
③在 C 溶液中加入與 C 等物質的量的 Na2O2,恰好使 C 轉化為 F,同時產生一種可使帶火星木條復 燃的氣體,寫出該反應的離子方程式:_____。
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【題目】下列反應的離子方程式錯誤的是( )
A.向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2O
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【題目】已知Cl-、Br-、Fe2+、I-的還原性依次增強,F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示,請回答:
(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況;
(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況;
(3)原溶液中Br-與Fe2+的物質的量之比為____________;
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【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。
元素代號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑(nm) | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合價 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
回答下列問題:
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)____________________。
(2)8個元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是___________________(填化學式)。
(3)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 ___________________________ 。
(4)寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式:_______________________________________________ 。
(5)下列敘述正確的是______________(填字母)。
A.③、④處于不同周期
B.②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C.⑥在同主族元素中非金屬性最強
D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E.①與⑧形成的化合物具有兩性
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線畫出.
根據(jù)信息回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為
(2)鐵元素位于元素周期表的 區(qū);Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為 .
(3)已知:原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結構特征.與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式).
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 .
(5)根據(jù)VSEPR模型預測ED4﹣的空間構型為 .B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子為 (寫2種).
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