Question

4．已知：CO₂+NaOH（少量）=NaHCO₃，CO₂+2Na0H（過量）=Na₂CO₃+H₂O，現(xiàn)用含0.2molNaOH的溶液吸收一定量的CO₂，將所得熔液低溫蒸干得到固體甲（該溫度下NaHCO₃不分解）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 固體甲一定是Na₂CO₃
• B． 固體甲一定是NaHCO₃
• C． 當(dāng)吸收0.15molCO₂時(shí)，所得固體甲中Na₂CO₃和NaHCO₃物質(zhì)的量相等
• D． 在固體甲中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸干所得溶液，得到11.7gNaCl

Answer 1

分析 AB．由CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，可知溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃；
C．當(dāng)吸收0.15molCO₂時(shí)，而n（NaOH）：n（CO₂）=4：3，介于1：1與2：1之間，故得到甲為Na₂CO₃、NaHCO₃混合物，根據(jù)碳原子守恒、鈉離子守恒列方程計(jì)算各自物質(zhì)的；
D．由于NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：A．由CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃可知：當(dāng)n（NaOH）：n（CO₂）=2時(shí)，恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃，則甲Na₂CO₃，當(dāng)n（NaOH）：n（CO₂）＞2時(shí)，NaOH有剩余，甲為NaOH、Na₂CO₃，當(dāng)n（NaOH）：n（CO₂）=1時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaHCO₃，甲為NaHCO₃，當(dāng)1＜n（NaOH）：n（CO₂）＜2時(shí)，甲為NaHCO₃或NaHCO₃，故A錯(cuò)誤；
B．由A中分析可知，甲可能為NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)吸收0.15molCO₂時(shí)，而n（NaOH）：n（CO₂）=4：3，介于1：1與2：1之間，故得到甲為Na₂CO₃、NaHCO₃混合物，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子守恒：x+y=0.15，根據(jù)鈉離子守恒：2x+y=0.2，聯(lián)立方程解得x=0.05，y=0.1，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.2mol，故 氯化鈉的質(zhì)量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，D中注意利用守恒法計(jì)算解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．