【題目】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品,有效成分均為Ca(ClO)2,相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。

下列說法不正確的是

A.①中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2

B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.制備漂粉精過程中,Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時,Cl的原子利用率為100%

【答案】D

【解析】

飽和食鹽水進(jìn)行電解可以制得Cl2,將得到的Cl2分別與Ca(OH)2Na2CO3反應(yīng)經(jīng)一系列流程可以分別制得漂白粉和漂粉精;電解過程中,溶液中的Cl-失電子生成氯氣發(fā)生陽極反應(yīng),水中的H+得電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng),溶液中剩余氫氧化鈉;氯氣與氫氧化鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣,同時還生成氯化鈣;氯氣與濕潤的碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2OCl2O與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HClO,HClO與氫氧化鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣,據(jù)此分析。

A.電解過程中陽極失電子,溶液中Cl-發(fā)生陽極反應(yīng)生成Cl2,陽極的電極方程式為2Cl--2e-=Cl2A正確;

B.反應(yīng)②為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng),反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,B正確;

C.上述過程中反應(yīng)①②③為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)④為化合反應(yīng),反應(yīng)⑤為復(fù)分解反應(yīng),C正確;

D.制備漂粉精過程中,Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時有CaCl2生成,Cl原子沒有完全轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2,因此Cl的原子利用率不為100%D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】點擊化學(xué)是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng),例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):+。我國科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的化合物F。合成線路如圖所示:

已知:++H2O

A的名稱是________C中官能團的名稱是________

⑵反應(yīng)的反應(yīng)類型為________。

⑶有機物分子中的1個碳原子上連接4個不同的原子或原子團時,該碳原子稱為手性碳原子。上述流程中,存在手性碳原子的有機物有________(填字母)。

⑷反應(yīng)屬于消去反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

⑸芳香族化合物GC互為同分異構(gòu)體,G的苯環(huán)上只有兩個對位的取代基,且其中一個取代基為乙烯基(CH2=CH)。G分子中只有兩種官能團,且1molG與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4mol Ag,則G的結(jié)構(gòu)有________種,其中核磁共振氫譜圖中只有7組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為________________(寫出一種結(jié)構(gòu)即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1

反應(yīng)Ⅱ:C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g),△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.O

0.27

0.012

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(△H1△H2表示)。

(2)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a.充入CO,使體系總壓強增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

e.充入He,使體系總壓強增大

d.使用高效催化劑

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動,平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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【題目】下列數(shù)據(jù)或事實所呈現(xiàn)的規(guī)律不能用元素周期律解釋的是

A.B.

C.D.

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【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA 2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,則下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=

B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加 B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述不正確的是 ( )

A.達(dá)到平衡時,4v(O2=5v(NO)

B.達(dá)到平衡狀態(tài)后,NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時,若增加容器體積,則反應(yīng)速率增大

D.若單位時間生成xmolNO的同時,生成xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中,用鋅、銅作電極,用導(dǎo)線連接形成原電池,當(dāng)電極鋅消耗3.25g時,試完成:

1)寫出電極反應(yīng)式:負(fù)極__________________;正極____________。

2)電極上析出銅的質(zhì)量。__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)的步驟如下:

(1)在燒瓶中裝入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

(2)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用是_______________________________________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.13 g13 C含有的中子數(shù)目為6 NA

B.常溫下 ,I LpH =4的醋酸溶液所含離子總數(shù)為2 ×10-4NA

C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的磷酸中所含氧原子總數(shù)為4 NA

D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

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