Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.13 g13 C含有的中子數(shù)目為6 NA

B.常溫下 ，I LpH =4的醋酸溶液所含離子總數(shù)為2 ×10-4NA

C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的磷酸中所含氧原子總數(shù)為4 NA

D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 13C 中子數(shù)為7，13 g13C物質(zhì)的量為1mol，13 g13C含有的中子數(shù)目為7 NA，故A錯誤；

B. 常溫下 ，I L pH =4的醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為n(H+)=1×104 mol·L1×1 L=1×104 mol，醋酸電離出氫離子和醋酸根，兩者濃度相等，因此所含離子總數(shù)為2 ×10-4NA，故B正確；

C. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的磷酸中磷酸質(zhì)量為100g×98% =98g，物質(zhì)的量為n==1mol，磷酸中含氧原子總數(shù)為4 NA，但由于還有2g水，水中也含有氧，因此溶液中氧原子總數(shù)大于4 NA，故C錯誤；

D. 0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，鐵可能變?yōu)橄跛徼F，也可能變?yōu)橄跛醽嗚F，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.3 NA，故D錯誤。

答案為B。