【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)
方案


食鹽水


片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液



置于光亮處

實(shí)驗(yàn)
目的

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕

驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)

驗(yàn)證乙炔的還原性

驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．析氫腐蝕是在酸性條件下發(fā)生的，在食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；

B．金屬鐵做電解池的陽(yáng)極，更易失電子，金屬被強(qiáng)烈腐蝕，無法被保護(hù)，B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)殡娛腔旌衔�，與水反應(yīng)時(shí)生成的乙炔氣體中含有H2S氣體，也具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以必須除雜后才能通過酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證乙炔的還原性，C錯(cuò)誤；

D．甲烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成HCl和多種氯化反應(yīng)，可觀察到試管中有白霧和油狀液體生成，此證明甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測(cè)定堿式碳酸鈷[COx(OH)y(CO3)z]的化學(xué)組成，研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知：堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。

（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并___________；稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，加熱，當(dāng)乙裝置中_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，通入空氣的目的是__________。

（2）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中存在一個(gè)缺陷，該缺陷是_________。

（3）通過正確實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為__________。

（4）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取COCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時(shí)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

CO(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀（pH）

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈化除雜時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為_________；

③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為___________；

④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中__加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有__裝置；

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、__和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__；玻璃鋼具有___等優(yōu)異性能（寫出亮點(diǎn)即可）；

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__；

a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料

c．用作燃料 d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.在該溫度下，Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為1×10－17

B.往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，沒有Zn(OH)2沉淀生成

C.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－

D.某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍為8.0～12.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH>7

B．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1

C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)

D．在M點(diǎn)：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH 2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是____________________。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為________g。

(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體�？赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___(填字母代號(hào))。

A. B.

C. D.

（3）某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡(jiǎn)寫。

①該配合物中含有化學(xué)鍵有___（填字母編號(hào)）。

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是___。

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

⑤與氨氣互為等電子體的陽(yáng)離子為___，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號(hào)為___。

（5）①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為____。

A. B. C. D.

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝__g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分別用0.1 mol·L1 氫氧化鈉溶液和0.1 mol·L1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線I，滴加10 mL溶液時(shí)：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

B.曲線I，滴加20 mL溶液時(shí)：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH<7

C.曲線II，滴加溶液體積在10～20 mL之間時(shí)存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D.曲線II，滴加30 mL溶液時(shí)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

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同步練習(xí)冊(cè)答案