【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

【答案】D

【解析】

A．化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故A錯誤；

B．反應物濃度隨時間不斷減小，反應物濃度：a點大于b點，故B錯誤；

C．從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；

D．隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，即△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某pH =1的溶液X，其中可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、NH4+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一種或幾種，取500 mL該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖所示。

已知：反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

(1)僅由強酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有______。

(2)溶液X中，關(guān)于NO3－的判斷一定正確的是______填字母。

a.一定有

b.一定沒有

c.可能有

(3)反應①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為______。

(4)反應⑦中生成沉淀K的離子方程式為______。

(5)溶液X中不能確定的離子是______。

(6)若實驗測定A、F、K均為0.01 mol，試確定沉淀C是______，其物質(zhì)的量范圍是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（ ）

A.B.C.1s22s22p3D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是 ( )

編號

A

B

C

D

實驗
方案


食鹽水


片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液



置于光亮處

實驗
目的

驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕

驗證Fe電極被保護

驗證乙炔的還原性

驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學反應

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

(2)如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。

②室溫時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數(shù)值表達式)。

(3)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題：

(1)在pH＝9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為______。

(2)pH<4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是 (　　)

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光。回答下列問題：

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]____________；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是______________(填標號)。

A． B． C． D．

(2)8—羥基喹啉合鋁（分子式C27H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與 8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為______________； 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負性最大的是______________（填元素符號，下同），第一電離能最大的是__________（填元素符號），N原子的雜化方式為_____________。

(3)已知下列化合物的熔點：

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點/℃

1040

1000

194

①表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是_______________________________________________。

②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6分子，分子中每個原子最外層均達到8電子，二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______________________________；其中Al的配位數(shù)為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A卷題.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：

(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________；

(2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；

(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式_____________________________；

(4)取少量最終所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在；寫出該反應的離子方程式___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案