【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)是在加熱的條件下發(fā)生的,沒有加熱裝置,則不能完成實(shí)驗(yàn),故A錯(cuò)誤;

BAgOH溶于氨水,生成銀氨絡(luò)離子,沒有生成鹽和水,不符合兩性化合物的性質(zhì),故B錯(cuò)誤;

C.濃硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性,可與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C正確;

D.比較非金屬性,應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱,即應(yīng)用高氯酸,且鹽酸易揮發(fā),二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫,應(yīng)先除雜,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g) 2Z(g) H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)方程式中x=1

C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中。鐵塊最快溶解完的是(

A.250.0mL2mol·L1HClB.150.0mL2mol·L1H2SO4

C.40.0mL5mol·L1HClD.20.0mL18.4mol·L1H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。

(1)氨疊氮酸易溶于水,25℃時(shí),該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,恢復(fù)到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。

③已知T℃時(shí),Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下,2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應(yīng)正反應(yīng)方向_________(“能”或“不能”)進(jìn)行基本徹底,請(qǐng)通過計(jì)算說明_________________________

(2)在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體,為了測定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:(已知莫爾鹽的分子量為392)

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________,通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_________

A.第一次滴定時(shí),錐形瓶用待裝液潤洗

B.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長,部分變質(zhì)

C.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V1mL未知濃度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L1HCl混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250mL)。下列敘述正確的是(

A.由圖可知,做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22

B.該實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的化工原料,可由乙烷為原料制取。請(qǐng)回答下列問題:

1)傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下:

C2H6(g)C2H4(g)H2(g) ΔH1=+136kJ·mol1

C2H6(g)O2(g)C2H4(g)H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol1

已知水的汽化熱為H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44kJ·mol1

且反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

①由此計(jì)算x___,通過比較ΔH1ΔH2,說明氧化裂解法中通入氧氣的作用是___

②其他條件相同,對(duì)于氧化裂化法制乙烯的反應(yīng)中,實(shí)驗(yàn)測得在T1P1T2P2條件下該反應(yīng)的C2H6平衡轉(zhuǎn)化率相同,若T1T2,則P1___P2(、”)。

③請(qǐng)求出下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:C2H6(g)O2(g)C2H4(g)H2O(l) ΔH3___。

2)一定條件下,在體積為2L的密閉容器中,充入1molC2H6發(fā)生傳統(tǒng)裂解法制乙烯。

①某溫度下,10min后該反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)C2H6的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L1,從反應(yīng)開始到平衡,乙烯的平均反應(yīng)速率v(C2H4)___。

②在其它條件不變的情況下,15min時(shí)升高體系溫度,20min達(dá)到新平衡,請(qǐng)?jiān)谙逻叺淖鴺?biāo)系中畫出025 minc(C2H4)隨時(shí)間變化曲線:____。

3)乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外,還存在CH4、COCO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),圖1為溫度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___;反應(yīng)的最佳溫度為___(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.700 B.750 C.850 D.900

[乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]

4)烴類氧化反應(yīng)中,氧氣含量低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭,堵塞反應(yīng)管。圖2n(C2H6)/n(O2)的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是___;判斷的理由是___。

5)工業(yè)上,保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng),通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是___。

6)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表:

計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)Kp___(用平衡分壓代替平衡濃度,平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

B.0l0mol·L-1的氨水加水稀釋后,溶液中c(NH4)、c(OH)變大

C.常溫下,向水中加入少量Na2CO3固體后,c(H)會(huì)減小,但Kw不變

D.LpH=11NaOH溶液與LpH=3HA溶液混合后顯中性,則

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10L0.1mol·L-1氨水與10L0.1mol·L-1鹽酸混合[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案