已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2既是氧化劑也是還原劑
B、該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-
C、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5
D、NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來解答．
解答： 解：A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故A正確；
B．Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e-，故B錯(cuò)誤；
C．化合價(jià)降低的為氧化劑，升高的為還原劑，由原子守恒、電子守恒可知，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5：1，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

受臺(tái)灣“塑化劑污染食品”風(fēng)波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單．已知塑化劑DEHP分子結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法中不正確的是（　　）
A、DEHP是芳香族化合物
B、DEHP是酯類物質(zhì)
C、DEHP分子中共有5個(gè)雙鍵
D、DEHP分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) m A（g）+n B（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表：
壓強(qiáng)p（Pa）2×1055×1051×106
c（A）mol/L0.080.200.44
當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．維持壓強(qiáng)22×105Pa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系共amol氣體，再向體系充入bmolB氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總的物質(zhì)的量為
 
．當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106 Pa時(shí)，平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）+Q的Q＞0，下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C、達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D、達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m＜n，則充分反應(yīng)后量筒內(nèi)氣體體積（mL）為（　　）
A、3（m-n）
B、
m+n
3
C、
n-m
3
D、
4n-m
12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)量濃度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性電極電解最初在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的離子是（　�。�
A、Fe3+
B、Br-
C、Cu2+
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C、AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D、沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”．下列關(guān)于硅的說法不正確的是（　�。�
A、高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片、制造太陽能電池
B、硅可由二氧化硅還原制得
C、常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)
D、自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4g硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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