已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）+Q的Q＞0，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C、達到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D、達到平衡后，減小壓強有利于該反應(yīng)平衡正向移動
考點：化學平衡的影響因素,化學反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：A．升溫正逆反應(yīng)速率都增大；
B．升高溫度，反應(yīng)速率加快；
C．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
D．減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動．
解答： 解：A．升溫正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；
B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，縮短到達平衡的時間，故B正確；
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．正反應(yīng)為氣體題減小的反應(yīng)，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，比較基礎(chǔ)，注意對平衡移動原理的理解及應(yīng)用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg?L-1．飲用水中CIO2、CIO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定．CIO2被I-還原為CIO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示．當pH≤2.0時，CIO2-也能被I-完全還原成Cl-．反應(yīng)生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①請寫出pH≤2.0時，CIO2-與I-反應(yīng)的離子方程式
 
．
②請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0．
步驟3：加入足量的K I晶體．
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
步驟5：
 
．
步驟6：再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
③根⑤據(jù)你現(xiàn)有的知識，寫出步驟4滴定至終點的現(xiàn)象判斷依據(jù)為
 
．
④根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中CIO2-的濃度為
 
mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示．）
⑤若飲用水中ClO2- 的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2- 還原成Cl--，請猜測該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粉末試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．現(xiàn)進行如下試驗：
①將適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試驗操作是
 

（2）若溶液D的體積為0.15L，則溶液中c（Mg2+）為
 
mol/L； c（Fe2+）為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Y（g）+2X（g）?2Z（g）；△H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、P1＞P2，縱坐標指Y的質(zhì)量分數(shù)
B、P1＜P2，縱坐標指X的轉(zhuǎn)化率
C、P1＞P2，縱坐標指Z的質(zhì)量分數(shù)
D、P1＜P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B、若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
C、若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學平衡正向移動
D、達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO2）=0.0263 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

生鐵的熔點是1100℃～1200℃，則純鐵的熔點可能是（　　）
A、1055℃
B、1100℃
C、1200℃
D、1535℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2既是氧化劑也是還原劑
B、該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-
C、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5
D、NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
B、pH=11的氨水中c（OH-）=0.1mol?L-1
C、向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)＞c(N
H
+
4
)
D、將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)鹵素及其化合物的遞變規(guī)的描述中，錯誤的是（　�。�
A、原子半徑：F＜Cl＜Br＜I
B、熔點：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D、還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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