受臺灣“塑化劑污染食品”風波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單．已知塑化劑DEHP分子結構簡式如圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A、DEHP是芳香族化合物
B、DEHP是酯類物質(zhì)
C、DEHP分子中共有5個雙鍵
D、DEHP分子中至少有8個碳原子在同一平面
考點：有機物的結構和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：有機物含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，結合芳香族化合物、酯類的概念以及苯環(huán)的結構特點解答該題．
解答： 解：A．DEHP中含苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故A正確；
B．DEHP含有醚鍵的物質(zhì)，屬于醚類物質(zhì)，故B正確；
C．DEHP分子中只有碳氧雙鍵，苯環(huán)不含有雙鍵，故C錯誤；
D．苯是平面形分子，則苯環(huán)以及與苯環(huán)相連的兩個碳原子在同一平面，所以DEHP分子中至少有8個碳原子在同一平面，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特點以及相關概念，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH3CH2OH
乙酸
乙酸酐
CH3COOCH2CH3

現(xiàn)在只含C、H、O的化合物A─F，A蒸汽密度是相同條件下甲醛的3倍，有關它們的某些信息，已注明在下面的方框內(nèi)．

請寫出B→C、D→E化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：
（1）稱取樣品a g，稱量時使用的主要儀器的名稱是
 
．
（2）將樣品溶解于過量的稀鹽酸中，過濾．濾液中主要含有
 
，濾渣中含有
 
，溶解、過濾用到的玻璃儀器是
 
．
（3）濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾，有關的離子方程式是：
 
．
（4）向步驟（3）的濾液中通入足量二氧化碳氣體，過濾，有關的離子方程式是：
 
．
（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為b g，有關的化學方程式是
 
，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果
 
（填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果
 
；若濾渣灼燒不充分，則實驗結果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2mg?L-1．飲用水中CIO2、CIO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定．CIO2被I-還原為CIO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如圖所示．當pH≤2.0時，CIO2-也能被I-完全還原成Cl-．反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①請寫出pH≤2.0時，CIO2-與I-反應的離子方程式
 
．
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0．
步驟3：加入足量的K I晶體．
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
步驟5：
 
．
步驟6：再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
③根⑤據(jù)你現(xiàn)有的知識，寫出步驟4滴定至終點的現(xiàn)象判斷依據(jù)為
 
．
④根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中CIO2-的濃度為
 
mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示．）
⑤若飲用水中ClO2- 的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2- 還原成Cl--，請猜測該反應的氧化產(chǎn)物是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某有機物的結構簡式，則等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與Na，NaOH，NaHCO3反應是消耗的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、4：2：1
B、3：2：1
C、1：1：1
D、1：2：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．

試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是
 
、
 
．
（2）分離丁中液體的方法是
 
．
（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）橡皮管連通后，分液漏斗內(nèi)的氣體壓強p1與燒瓶中的氣體壓強p2的關系為：p1
 
 p2（填“＞”“＜”或“=”），連接橡皮管的目的是
 
．
（5）若實驗需要用400ml 10mol/L 的濃鹽酸則需要將標準狀況下
 
L的HCl氣體溶于水并冷卻至室溫，再轉入容量瓶定容．
（6）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實驗測得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則①該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為
 
，②實驗室中FeCl2可用鐵粉和
 
反應制備，③FeCl3可用鐵粉和
 
反應制備．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列基本實驗操作（如圖）方法正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

粉末試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．現(xiàn)進行如下試驗：
①將適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
（1）①中引發(fā)鋁熱反應的試驗操作是
 

（2）若溶液D的體積為0.15L，則溶液中c（Mg2+）為
 
mol/L； c（Fe2+）為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2既是氧化劑也是還原劑
B、該反應中的電子轉移數(shù)目為6e-
C、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5
D、NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物

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