【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的主要礦物,在野外很容易被誤會(huì)為黃金,因此被稱為愚人金;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)處于激發(fā)態(tài)的S原子,其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上,該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__。同族元素的氫化物中,H2OH2Te沸點(diǎn)高的原因是__

2)檢驗(yàn)Fe2+的試劑有多種,其中之一是鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6]),又稱赤血鹽。

①在配合物K3[Fe(CN)6]中,易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__(填元素名稱),含有12molσ鍵的K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為__mol。

②赤血鹽中C原子的雜化方式為__;C、NO三種元素第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>___;寫出與CN-互為等電子體的一種化合物的化學(xué)式__。

Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同,但鈉的熔點(diǎn)比鉀更高,原因是___。

3CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:晶胞參數(shù)a=0.524nmc=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與__個(gè)S原子相連,晶體密度ρ=__g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

【答案】1s22s22p63s13p5 H2O分子之間存在氫鍵 1 sp N>O>C CO Na的半徑小,形成的金屬鍵鍵能大,熔點(diǎn)高 4

【解析】

分子間若存在氫鍵,則分子的沸點(diǎn)較高。在配合物K3[Fe(CN)6]中,中心原子為Fe3+,CN-為配體提供孤對(duì)電子,一個(gè)叁鍵中含有一個(gè)σ鍵。根據(jù)CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)銅原子與4個(gè)硫原子相連,銅原子位于晶胞的頂點(diǎn)、面和體內(nèi),硫原子全部位于體內(nèi),鐵原子位于和棱上。

1)基態(tài)S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,處于激發(fā)態(tài)的S原子,其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上,則該激發(fā)態(tài)的S原子核外排布式為1s22s22p63s13p5;因?yàn)?/span>H2O分子之間存在氫鍵,而H2Te分子之間只有分子間作用力,因此H2O的沸點(diǎn)比H2Te的沸點(diǎn)最高。

2)①在配合物K3[Fe(CN)6]中,中心原子為Fe3+,CN-為配體,存在6個(gè)配位鍵,易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是C,CN之間為叁鍵,其中一個(gè)鍵為σ鍵,故1個(gè)K3[Fe(CN)6]中含有12個(gè)含有σ鍵,則含有12molσ鍵的K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為1mol。

②赤血鹽的CN-C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=1+(4+1-1×3)=2,所以采取sp雜化;C、NO三種元素的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增呈增大趨勢(shì),但因N2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),不易失去電子,因此C、NO三種元素第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>N>O>C;CN中有兩個(gè)原子,電子數(shù)為14,其互為等電子體的化合物的化學(xué)式為CO。

Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同,但鈉的熔點(diǎn)比鉀更高,是因?yàn)?/span>Na的半徑小,形成的金屬鍵鍵能大,熔點(diǎn)高。

3)根據(jù)CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)銅原子與4個(gè)硫原子相連;該晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)為,鐵原子的個(gè)數(shù)為,硫原子的個(gè)數(shù)為8,因此化學(xué)式為CuFeS2,晶體密度ρ==

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素,是分屬三個(gè)短周期并且原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;YM同主族,可形成MY2MY3兩種分子。在熔融狀態(tài)下,將Z的單質(zhì)和FeG2(元素G和鐵構(gòu)成的某化合物)組成一個(gè)可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:2Z +FeG2Fe+2ZG

放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為:______________;充電時(shí),接電源負(fù)極的電極材料是____(寫物質(zhì)名稱),該電池的電解質(zhì)為_______(填寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中,不正確的是

A.能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種

B.存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

C.既含有羥基又含有醛基的有5種

D.不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,其沸點(diǎn)為 -5.5℃,易水解。已知:AgNO2 微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2NO制備ClNO并測(cè)定其純度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

1)制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _________ (填字母代號(hào))裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序?yàn)?/span> a→___________________________________________________。(按氣流方向,用小寫字母表示,根據(jù)需要填,可以不填滿,也可補(bǔ)充)

3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為:Cl2+2NO=2ClNO

①實(shí)驗(yàn)室也可用 B 裝置制備 NO , X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開(kāi) K2,然后再打開(kāi) K3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是 ___________________,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng) Z 中有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。

4)已知:ClNO H2O 反應(yīng)生成 HNO2 HCl。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO2 是弱酸:_________________________________________。(僅提供的試劑:1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水,配制成 250 mL 溶液;取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中,以 K2CrO4 溶液為指示劑,用 c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________(已知: Ag2CrO4 為磚紅色固體;Ksp(AgCl)1.56×10-10Ksp(Ag2CrO4)1×10-12)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g COCO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:

(1)混合氣體的密度是_________。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________

(3)CO2CO的體積之比是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>abc

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H)大于c點(diǎn)水電離的c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體, 具刺鼻惡臭味,遇水分解,某學(xué)習(xí)小組用 C12 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后,要先打開(kāi) K2、K3,反應(yīng)一段時(shí)間后,再打開(kāi) K1

C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)

D.若沒(méi)有 B 裝置,C 中可能發(fā)生反應(yīng):2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國(guó)文明城市評(píng)選的測(cè)評(píng)項(xiàng)目之一。

1)已知反應(yīng) 2NOg+2COgN2g+2CO2g v =k ·c2NO·c2CO),v =k ·cN2·c2CO2)(k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng),測(cè)得 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m= 的關(guān)系如圖 1 所示。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)________“>”“<”“=”k增大的倍數(shù)。

②下列說(shuō)法正確的是_______

A 投料比:m1<m2<m3

B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率

C 當(dāng)投料比 m2 時(shí),NO 轉(zhuǎn)化率比 CO 轉(zhuǎn)化率小

D 當(dāng)體系中 CO2 CO 物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%, k k =_______(填寫分?jǐn)?shù)即可,不用化簡(jiǎn))

2)在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 1mol NO2,發(fā)生反應(yīng) 4COg+2NO2gN2g+4CO2g ΔH<0,如圖 2 為平衡時(shí) CO2 的體積分?jǐn)?shù)與溫度、 壓強(qiáng)的關(guān)系。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高 NO 的轉(zhuǎn)化率,可采 取的措施有______(填字母序號(hào))

a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度

②若在 D 點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大,達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A G 點(diǎn)中的______點(diǎn)。

3)近年來(lái),地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬PtCu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的 H2 可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-),其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上的 Pt 顆粒增多,造成的后果是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福!為此,天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫,在1200℃時(shí),工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

2S(g)=S2(g) ΔH4

ΔH4的正確表達(dá)式為(

A.ΔH4=H1H2H3)

B.ΔH4=(3ΔH3ΔH1ΔH2)

C.ΔH4=H1ΔH2+3ΔH3)

D.ΔH4=H1ΔH2H3)

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