【題目】下列描述中不正確的是( )
A. NH4 鍵角等于109.28°
B. SnBr2 鍵角大于 120°
C. SF6 中有 6 對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D. SiF4 和 SO42 的中心原子均為sp3雜化
【答案】B
【解析】
A. NH4+中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(3+1-14)=4,為正四面體結(jié)構(gòu),所以NH4+鍵角等于109.5°,故A正確;B.Sn有4個(gè)價(jià)電子,和2個(gè)Br原子形成單鍵,還剩下一對(duì)孤對(duì)電子,所以Sn外圍一共有3對(duì)電子對(duì),為平面三角形,使其斥力最小.所以鍵角略小于120°故B錯(cuò);C .S原子最外層有6個(gè)電子, 正好與6個(gè)F原子形成6個(gè)共價(jià)鍵, C正確; D .SiF4中Si原子形成4個(gè)σ鍵, SO42 中S原子形成3個(gè)σ鍵, 還有1對(duì)孤對(duì)電子, 所以中心原子Si、S原子均是sp3雜化, D正確。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2L的真空密閉容器中加人1 mol CaCO3,發(fā)生反應(yīng):CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。圖中曲線A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系;B是不同溫度下,反應(yīng)經(jīng)過相同的時(shí)間時(shí),CO2物質(zhì)的量濃度的變化曲線.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) △H1=-402kJ·mol-1
②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) △H2=-2762kJ·mol-1
③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) △H3=-2315kJ·mol-1
則:CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol-1
(2)①溫度為T5℃時(shí),反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗時(shí)20s達(dá)到平衡,則20s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為v(CO2)=____;反應(yīng)的平衡常數(shù)為____mol·L-1。
②如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)____(選填編號(hào))。
A.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)在T5℃下,維持溫度和容器體積不變,充入CO2氣體,則達(dá)到平衡時(shí)CaCO3的質(zhì)量____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在T5℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,再壓縮容器為1L,重新達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)隨著溫度的升高,曲線B向曲線A逼近的原因是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同,A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示):
(1)B、C、D 三種元素中電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)回答),其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。
(2)在B的基態(tài)原子中,核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個(gè); E 和B 可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2 所示),但該晶體中含有B22-的存在,晶體中E2+的配位數(shù)為__________,該化合物的電子式為______________。
(4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí),一個(gè)H 分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。
①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網(wǎng)”捕獲。你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________________。
②由H 分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 分子固體中只存在分子間作用力,不含有其它化學(xué)鍵
B. 形成共價(jià)鍵的元素一定是非金屬元素
C. 共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)
D. σ 鍵可以單獨(dú)形成且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π 鍵不行
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇,主反應(yīng)為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(1) △H=xkJ/mol
(1)己知常溫下CH3OH(1)、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol,則x=___________;為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵因素是___________。
(2)TK下,在容積為1.00L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。
①該反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min);M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是___________(填“υ逆(M)”、“υ逆(N)”或“不能確定”)。
②10min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為___________。
③對(duì)于氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示),其中PB=P總×B的體積分?jǐn)?shù)。若在TK下平衡氣體總壓強(qiáng)為xMPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出表達(dá)式,不必化簡(jiǎn))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的lnKp(化學(xué)平衡常數(shù)Kp的自然對(duì)數(shù))如圖,請(qǐng)分析lnKp隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢(shì)的原因______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子在周期表中的位置為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________。
(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn) Fe2+的試劑,1mol CN-中含 π 鍵的數(shù)目為______ ,臨床建議服用維生素 C 促進(jìn)“亞鐵”的吸收,避免生成 Fe3+,從原子結(jié)構(gòu)角度來看,F(xiàn)e2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。
(3)化合物(CH3)3N 與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3) 3NH]+,該過程新生成的化學(xué)鍵為______(填序號(hào))
a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價(jià)鍵
若化合物(CH3)3N 能溶于水,試解析其原因____________________。
(4)Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無”)色離子,依據(jù)是_____________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍(lán)色 | 無色 |
(5)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置.
請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>
(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____;
(2)除去粗鹽中的泥沙_____;
(3)與海水曬鹽原理相似的是_____;
(4)分離CCl4(沸點(diǎn):76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn):110.6℃)的混合物_____.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是
A.有七個(gè)主族,八個(gè)副族
B.有三個(gè)長(zhǎng)周期(均含18種元素),三個(gè)短周期(均含8種元素)
C.零族位于元素周期表的第18列(從左往右)
D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(從左往右)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com