【題目】(1)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子在周期表中的位置為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物,其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗 Fe2+的試劑,1mol CN-中含 π 鍵的數(shù)目為______ ,臨床建議服用維生素 C 促進“亞鐵”的吸收,避免生成 Fe3+,從原子結(jié)構(gòu)角度來看,F(xiàn)e2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

(3)化合物(CH3)3N 與鹽酸反應生成[(CH3) 3NH]+,該過程新生成的化學鍵為______(填序號)

a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價鍵

若化合物(CH3)3N 能溶于水,試解析其原因____________________。

(4)Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無”)色離子,依據(jù)是_____________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍色

無色

(5)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_______。

【答案】第四周期,ⅢA 族 sp2 2NA Fe2+外圍電子排布為 3d6,易失一個電子形成穩(wěn)定的 3d5 結(jié)構(gòu) b (CH3)3N 中的 N 上有 1 對孤電子對,有一定的極性,所以能溶于水 3d 軌道有電子,且不滿 Cu+外層電子為 3d10,不易失電子;Ni+外層電子為 3d84s1,相比 Cu+容易失去電子,故第二電離能小。

【解析】

(1)根據(jù)鎵原子的核外電子排布規(guī)律知,鎵在周期表中的位置為第四周期,A 族,草酸根離子為C202-中,C的電子排布式為:1S22S22P2,碳的化合價為+3價,所以碳原子的雜化方式為sp2。

(2)因為CN-的電子式為,故1個CN-中含2個π鍵,所以1mol CN-中含 2NA個π 鍵,F(xiàn)e2+外圍電子排布為 3d6,易失一個電子變成形成Fe3+外圍電子排布為 3d6,所以 Fe2+易被氧化成 Fe3+答案:Fe2+外圍電子排布為 3d6,易失一個電子形成穩(wěn)定的 3d5 結(jié)構(gòu)。

(3)化合物與鹽酸反應生成,該過程新生成的化學鍵為氮與質(zhì)子氫離子形成配位鍵,所以選b,因此,本題正確答案是:b;
極性分子和水之間形成氫鍵,所以溶解性增強,因此,本題正確答案是:化合物為極性分子且可與水分子間形成氫鍵.

(4)Sc原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2,故Sc3+的外圍電子排布式為3S23P6,離子的原子核外排布式為,d軌道上有10個電子, 無色,離子的原子核外排布式為,其d軌道上有0電子,處于全空,故沒有顏色, Ni2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8,既不是全控也不是全滿狀態(tài),所以Ni2+的水合離子為有色離子,依據(jù)是3d 軌道有電子,且不滿。因此,本題正確答案是: 有 軌道有電子,且不滿 。

(5)銅元素的電子排布式為,鎳元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84S2,銅失去最外層電子時為全充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以第二電離能較大;鎳元素的電子排布失去最外層電子后為1s22s22p63s23p63d8,不屬于充滿或半充滿狀態(tài)所以第二電離能比銅小。答案: Cu+外層電子為 3d10,不易失電子;Ni+外層電子為 3d84s1,相比 Cu+容易失去電子,故第二電離能小。

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