【題目】浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴．

下列說法不正確的是（　�。�

A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

C.步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣

D.①﹣④目的是為了富集溴元素

【答案】C

【解析】

由分離流程可知，濃縮海水中溴離子的濃度較大，①中與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2C1-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+ H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。

A、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項(xiàng)A正確；

B.溴單質(zhì)易揮發(fā)，用熱的空氣可以吹出，選項(xiàng)B正確；

C.步驟③反應(yīng)是二氧化硫具有還原性還原溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42﹣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.步驟①-④，先生成溴單質(zhì)，熱空氣吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2·6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

請(qǐng)回答：

（1）寫出碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上，適宜選用的試劑為__________（寫一種）。

（3）關(guān)于上述流程中各步驟的說法，正確的是_____________。

A．調(diào)節(jié)pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3膠體

B．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶

C．可以通過加快結(jié)晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體

D．步驟⑥干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥

（4）為了測(cè)定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.200mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當(dāng)_______________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池，其簡(jiǎn)化的生產(chǎn)工藝流程如下。

(1)反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)體現(xiàn)出非金屬性關(guān)系：P_____C(填“>”或“<”)。

(2)室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示[ (含P元素的粒子)]。

①由圖1知，低濃度時(shí)LiH2PO4溶液的pH小于7，且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小，其合理的解釋為__________________。

②綜合上圖分析，若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反應(yīng)釜中的H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化成LiH2PO4，反應(yīng)釜中需要控制溶液的pH=________。

(3)磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí)，Li+移向______(填“陽極”或“陰極”)；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為__________________。

(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測(cè)定：稱取1.60g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。

已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。

②鐵的百分含量Fe(％)=_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8．若配置該營(yíng)養(yǎng)液，取214gNH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（ ）

A.53.5g和214gB.37.25g和348g

C.74.5g和696gD.149g和696g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

B. 當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)強(qiáng)酸提供H+數(shù)目為NA

C. 1molHOOC-COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為9NA

D. 該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

（1）在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是__________

②升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

（2）該反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

①t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1______________，t3_____________，t4___________。

②下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是______

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）某原子含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，用核素符號(hào)表示該原子___（用元素符號(hào)表示）。

（2）寫出HClO的電子式___，CS2的結(jié)構(gòu)式___。

（3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四種離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>___，H2O、H2S、I2三種分子熔沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>___。

（4）Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：達(dá)到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；減小壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若升高溫度，再次平衡時(shí)，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）若加入催化劑，再次平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體顏色____。若維持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，充入Ne，再次平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。

（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（選填字母）________。

②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________；

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____

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