【題目】按要求填空:

1)某原子含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子,用核素符號(hào)表示該原子___(用元素符號(hào)表示)。

2)寫出HClO的電子式___,CS2的結(jié)構(gòu)式___。

3S2、Al3+Na+、F四種離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>___H2O、H2S、I2三種分子熔沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>___。

4Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型為___。

【答案】 S=C=S S2F-Na+Al3+ I2、H2OH2S 離子鍵和非極性共價(jià)鍵

【解析】

1)質(zhì)子數(shù)為6的元素為C,其質(zhì)量數(shù)=6+8=14,核素符號(hào)為 ;

2)氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子,成2個(gè)共價(jià)鍵,電子式為;

硫原子與碳原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式為S=C=S;

3S2比其他三種離子多一個(gè)電子層,離子半徑最大,其他三種離子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大了,離子半徑越小,則離子半徑:S2F-Na+Al3+;

從兩個(gè)角度考慮,H2O可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)比H2S高,H2O、H2S、I2二者均由分子構(gòu)成,常溫下I2為固體,H2O為液體,故H2O、H2S、I2三種分子熔沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>I2、H2OH2S;

4)過氧化鈉是離子化合物,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,過氧根離子電子式為,所以過氧化鈉的電子式為,含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵和非極性共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則

(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為,Q1一定小于Q,你認(rèn)為該結(jié)論是否正確?________,其理由是___________________。

(4)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A.2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B.a mol Z、1 mol W

C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(5)X的轉(zhuǎn)化率α____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) +3Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng), 應(yīng)選擇的條件是

①升高溫度 ②降低溫度、墼龃髩簭(qiáng)、芙档蛪簭(qiáng) ⑤加入正催化劑、薹蛛x出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù),工業(yè)上常用濃縮海水提取溴.

下列說法不正確的是( 。

A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

C.步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O2HBr+2H++SO42

D.①﹣④目的是為了富集溴元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCNKa=5×10-10溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 對(duì)兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑

B. ③處溶液有:c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

C. 溶液中水的電離程度:②>③>④

D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、CF三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素氫化物中有2個(gè)氫原子,試回答:

1)寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___

2)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___,寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___(用化學(xué)式表示)。

3)用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。

4CF兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。

5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E、F兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱___(化學(xué)方程式加必要文字說明)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯氣的說法錯(cuò)誤的是(

A.氯氣是黃綠色氣體

B.氯氣有強(qiáng)烈刺激性氣味且有毒

C.氯氣能使干燥的有色布條褪色

D.氯氣是活潑的非金屬單質(zhì),具有很強(qiáng)的氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問題:

(一)碳酸鈣的制備

1)步驟加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于____。

2)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度

()過氧化鈣的制備

3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈____性(填、)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_________。

5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。

6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的乙烷氣體,最好依次通過哪一組試劑

A. 澄清石灰水、濃硫酸

B. 酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸

D. 足量氫氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案