【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,其相關信息如表:

元素

相 關 信 息

A

原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子

B

外圍電子排布式為nsnnpn+2

C

常見的金屬,在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等

D

氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸

E

一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30

F

單質(zhì)紫紅色,電纜材料,常見氧化物為黑色

回答下列問題:
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第族,其高價態(tài)離子核外有個未成對電子
(2)B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是(用離子符號表示).
(3)A,D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應生成的化合物的電子式為
(4)常溫下AD3是一種淡黃色液體.以下關于AD3的說法中,正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時化學鍵被破壞
(5)金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應,該反應的化學方程式為
(6)向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現(xiàn)象是;該過程總的離子反應式為向反應后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍色晶體,該晶體中不含有的化學鍵類型是 A.配位鍵      B.極性共價鍵      C.非極性共價鍵     D.離子鍵.

【答案】
(1)Ⅷ;5
(2)r(Al3+)<r(O2)<r(Cl
(3)
(4)BC
(5)3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3
(6)藍色溶液先產(chǎn)生藍色沉淀,最后沉淀溶解,形成深藍色溶液; Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+或Cu2++4 NH3?H2O=[Cu(NH34]2++4H2O; C
【解析】解:(1)一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30,質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù),故質(zhì)子數(shù)=56﹣30=26,為鐵元素,原子序數(shù)為26,根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d64s2,位于第四周期,第Ⅷ族,失去3個電子變?yōu)殍F離子,電子排布式為1S22S22P63S23P63d5,可知在3d上存在5個未成對電子,

所以答案是:Ⅷ;5;(2)B.外圍電子排布式為nSnnPn+2,s能級容納2個電子,則n=2,故外圍電子排布為2S22P4,則B為O元素;

C.元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則C為Al,

D.氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸為氯或溴,因溴的質(zhì)子數(shù)為35,而E的質(zhì)子數(shù)為26,所以D為氯;

氯離子三層電子,氧離子兩層電子,鋁離子兩層電子,且核外電子排布相同,微粒半徑大小,核外電子排布,層多半徑大,所以氯離子大于鋁離子和氧離子,同核外電子排布的微粒,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小,所以氧離子半徑大于鋁離子,所以三者的半徑大小為:r(Al3+)<r(O2)<r(Cl),

所以答案是:r(Al3+)<r(O2)<r(Cl);(3)氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式為: ,

所以答案是: ;(4)A.NCl3分子中只存在N﹣Cl極性鍵,故A錯誤;

B.NCl3中,N的價電子數(shù)為5,化合價為+3價,N的最外層數(shù)為5+3=8,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cl的價電子數(shù)為7,化合價為﹣1價,Cl的最外層電子數(shù)為7+|﹣1|=8,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B正確;

C.由信息可知,常溫下為液體,則NCl3晶體為分子晶體,故C正確;

D.NCl3液體氣化時分子間作用力被破壞,沒有破壞分子內(nèi)的化學鍵,故D錯誤;

故選BC;(5)金屬C為鋁,E的黑色磁性晶體氧化物為四氧化三鐵,鋁粉與磁性氧化鐵(Fe3O4)混合在引燃條件下發(fā)生反應,產(chǎn)生高溫的同時生成氧化鋁(Al2O3)和鐵(液態(tài),用于焊接),反應為:3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3

所以答案是:3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3;(6)向硫酸銅溶液中通入過量氨氣,先產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀,離子方程式為Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,繼續(xù)滴加,形成配合物四氨合銅離子使沉淀溶解,離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH34]2++2OH+4H2O,總離子方程式為:Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+或Cu2++4 NH3H2O=[Cu(NH34]2++4H2O,現(xiàn)象為藍色溶液先產(chǎn)生藍色沉淀,最后沉淀溶解,形成深藍色溶液,[Cu(NH34]SO4中硫酸根離子和[Cu(NH34]2+存在離子鍵,N原子和銅原子之間存在配位鍵,NH3中H和N之間存在極性共價鍵,所以[Cu(NH34]SO4中所含的化學鍵有極性共價鍵、離子鍵、配位鍵,不含非極性共價鍵,C符合,

所以答案是:藍色溶液先產(chǎn)生藍色沉淀,最后沉淀溶解,形成深藍色溶液;Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+或Cu2++4 NH3H2O=[Cu(NH34]2++4H2O;C.

練習冊系列答案
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A.t1時刻前,混合氣體的密度減小,t1時刻后,混合氣體的密度不變
B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=
C.由T1向T2變化時,V>V
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(1)基態(tài)F原子的核外有_______種運動狀態(tài)的電子;鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是________。

(2)B、C、D三種元素的電負性由大到小的排列是_______(填元素符號)。

(3)A、B、D形成BA2D型分子,該分子的空間構(gòu)型為________

(4)BC-B原子的雜化軌道類型是_______,該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______。

(5)E2XE2D相比較熔點較高的是______(填化學式),原因是__________。

(6)奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

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n(CO2

n(H2

n(CH3OH(g)

n(H2O(g)

0

1.00mol

3.25mol

0.00

0.00

5min

0.50mol

0.50mol

10min

0.25mol

0.75mol

15min

0.25mol

n1

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(1)表格中的n1=
(2)0﹣5min內(nèi) v (H2)=
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(2)x=

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