【題目】在10L定容密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系,當(dāng)在某一溫度時(shí),A,B,C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1,C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2.下列分析不正確的是(  )
A.t1時(shí)刻前,混合氣體的密度減小,t1時(shí)刻后,混合氣體的密度不變
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C.由T1向T2變化時(shí),V>V
D.此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】A
【解析】解:根據(jù)圖1知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A和B的物質(zhì)的量減少,C的物質(zhì)的量增大,則A和B是反應(yīng)物,C是生成物,反應(yīng)過程中,物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以A、B和C的計(jì)量數(shù)之比=(2.4﹣1.6)mol:(1.6﹣1.2)mol:(0.4﹣0)mol=0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:1:1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T3時(shí),再升高溫度C的含量降低,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),該反應(yīng)的方程式為:2A(g)+B(g)C(g)△H<0.

A.在10L定容密閉容器中,混合氣體質(zhì)量不變、體積不變,密度始終不變,故A錯(cuò)誤;

B.該反應(yīng)方程式為:2A(g)+B(g)C(g),K= ,故B正確;

C.由T1向T2變化時(shí),C的含量增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故C正確;

D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D正確;

故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將5molL1的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(
A.0.5 molL1
B.0.25 molL1
C.0.1 molL1
D.1 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述或化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.過氧化氫的電子式:
C.Ge原子的簡化電子排布式:[Ar]4s24p2
D.氯化鈉的分子式:NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中有如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來的 ,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來的1.8倍.下列說法中正確的是( 。
A.m+n>p
B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的質(zhì)量的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是( 。
A.均減半
B.均加倍
C.均減少1mol
D.均增加1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,其相關(guān)信息如表:

元素

相 關(guān) 信 息

A

原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

B

外圍電子排布式為nsnnpn+2

C

常見的金屬,在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等

D

氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

E

一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30

F

單質(zhì)紫紅色,電纜材料,常見氧化物為黑色

回答下列問題:
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第族,其高價(jià)態(tài)離子核外有個(gè)未成對電子
(2)B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是(用離子符號表示).
(3)A,D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為
(4)常溫下AD3是一種淡黃色液體.以下關(guān)于AD3的說法中,正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達(dá)8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時(shí)化學(xué)鍵被破壞
(5)金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現(xiàn)象是;該過程總的離子反應(yīng)式為向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍(lán)色晶體,該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是 A.配位鍵      B.極性共價(jià)鍵      C.非極性共價(jià)鍵     D.離子鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,極微溶于水,不溶于醇類?膳c水緩慢反應(yīng),易與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得(該反應(yīng)劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:

I.CaO2的制備

(1)漏斗在使用時(shí)其上口的玻璃塞應(yīng)________(填“打開”或“關(guān)閉”),支管B的作用是________

(2)將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是:使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行、___________。

(3)加入H2O2與濃氨水的混合溶液,使反應(yīng)開始。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前,還應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

(4)待反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)______(填操作)得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ.CaO2純度的測定:將一定量的CaO2溶于稀硫酸,用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+),計(jì)算確定CaO2的含量。

(5)現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,所得的數(shù)據(jù)如下表所示,則樣品的純度__________

實(shí)驗(yàn)序號

消耗KMnO4體積/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

(6)測得CaO2樣品的純度偏低,其原因可能是______(選填編號)。

A.烘烤時(shí)間不足

B.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液

D.滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(
A.金屬鈉與水反應(yīng)
B.化石燃料的燃燒
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑.
(1)寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為
(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫原子(H3O+).下列對上述過程的描述不合理的是
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,然后沉淀溶解,溶液呈深藍(lán)色.請寫出生成配合離子的離子方程式:

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