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17．向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進行可逆反應2SO2+O2?2SO3  反應2min后，測得O2的物質的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內，SO2的物質的量減少了0.4mol，SO3的物質的量增加了0.4mol
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）=0.05mol/（L•min）
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）=0.1mol/（L•min）．

分析 （1）先計算出氧氣減少的物質的量，然后利用方程式計算出2min內二氧化硫減少、三氧化硫增加的物質的量；
（2）根據n=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率；
（3）根據化學反應速率與計量數(shù)成正比計算出用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率．

解答 解：（1）反應2min后，測得O2的物質的量為0.8mol，則氧氣的物質的量變化為：1mol-0.8mol=0.2mol，根據反應方程式2SO2+O2?2SO3可知，二氧化硫減少的物質的量為：0.2mol×2=0.4mol，三氧化硫增加的物質的量為：0.2mol×2=0.4mol，
故答案為：0.4mol；0.4mol；
（2）用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率為：v（O2）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（SO3）=2v（O2）=2×0.05mol/（L•min）=0.1mol/（L•min），
故答案為：0.1mol/（L•min）．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學反應速率的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗．關于該實驗的分析不正確的是（　�。�
A．①濁液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）
B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C．③中顏色變化說明有AgI生成
D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知Al（OH）3膠粒能夠凈水，則Fe（OH）3膠粒能（填“能”或“不能”）凈水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請按要求回答下列問題．
（1）根據圖1回答①②：
①打開K2，閉合K1．
A電極電極反應式為Zn-2e-═Zn2+；
B極可觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質生成．
②打開K1，閉合K2．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅極鍍上一層紅色物質；
B極的電極反應式為Cu-2e-═Cu2+．
（2）根據圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解，電解反應的總方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
④實驗完成后，銅電極增重64g，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．常溫下，水的離子積Kw=1×10-14．
（1）實驗時，滴定管中應盛A（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=14．該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為5，原因是反應后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半．燒杯中得到的溶液pH=7．
（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是A為多元強酸．
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程為R-+H2O?OH-+HR．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是③⑤（填序號）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）  ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）          ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）             ⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低．某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質均為足量）及有關數(shù)據如下：

物質Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）3；加入固體B的主要作用是將Cu2+（或銅）從溶液Ⅱ中分離出來．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質量（m）的取值范圍是14.7～14.85g；若B是另一種物質，取部分C于試管中，加入鹽酸后產生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為ZnS+2H+=Zn2++H2S↑．
（5）溶液III還可以與（NH4）2S溶液反應制備ZnS，實際生產中選用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的Zn（OH）2雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法；
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na 2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現(xiàn)象的原因3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO47H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于：（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．
處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4．7H2O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8                 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8                 D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．25℃時，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于酒精的說法，正確的是（　　）
A．難揮發(fā)B．不能與水互溶C．能燃燒D．不能和乙酸反應

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