【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

B. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸

C. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

D. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

【答案】D

【解析】

A、玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故A錯(cuò)誤；B、如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故B錯(cuò)誤；C、SO2與BaCl2不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；D、如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生氨氣堿性氣體，故D正確；故選D。

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定NaOH溶液濃度滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡，會(huì)使測(cè)定值偏高

B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來(lái)保護(hù)鋼管

C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

D. 25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成_________________________。

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________

(3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號(hào))。

A.濃硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作與說(shuō)法正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯

B. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)室中分餾石油

D. 若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液，則該裝置不可以驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_______________________________。NaH2PO2為__________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）

（2）下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

冷軋含鋅廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值

Zn2+濃度/（mg·L-1）

≤800

≤3.9

pH

1～5

6～9

SO42-濃度/（mg·L-1）

≤23000

≤150

經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2+的濃度為__________mg·L-1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min B的濃度減少0.6 mol/L。有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分別用A、B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4:3:2:1

C. 2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。

(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是_______(寫出具體實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)論)。

(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是_____；

②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl-)=______mol/L。

③驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為_________________。

②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_____________________________________。

③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是_____

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則其中CO2為________mol, CO占總體積的______(保留一位小數(shù))，混合氣體的摩爾質(zhì)量為_______(保留一位小數(shù))。

（3）某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：O232%，N228%，CO222%，CH416%，H22%，則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______(保留兩位小數(shù))。

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