【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識,回答下列問題。

(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是_______(寫出具體實驗操作,結(jié)論)。

(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:__________________________________

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:

取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是_____;

溶液組成的測定:取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl-)=______mol/L。

驗證該溶液中是否含有Fe2+,正確的實驗方法是_____________。

A.觀察溶液是否呈淺綠色

B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+

C.取適量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+

(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計如下方案:

濾渣C的化學(xué)式為_________________

加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_____________________________________。

通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________ 。

【答案】用一束光照射,出現(xiàn)光亮通路的是Fe(OH)3膠體,不出現(xiàn)光亮通路的是FeCl3溶液 Cu+2Fe3+ =Cu2++2Fe2+ Fe3+ 3 B Fe、Cu Fe+2H+=Fe2++H2 Cl2+2Fe2+ =2Cl-+2Fe3+

【解析】

(1)鑒別溶液和膠體的最簡單的方法是丁達爾現(xiàn)象,膠體具有丁達爾現(xiàn)象,而溶液不具有;

(2)利用Fe3+的強氧化性,結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫;

(3)①根據(jù)FeCl3溶液與銅反應(yīng):2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;滴入KSCN溶液呈紅色分析;

②先計算氯化銀的物質(zhì)的量是0.15mol,利用Cl元素守恒,確定氯離子物質(zhì)的量為0.15mol,

③檢驗的Fe2+方法可根據(jù)其還原性及反應(yīng)產(chǎn)生的鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)榧t色;

(4)根據(jù)制取的目標(biāo)產(chǎn)物是氯化鐵,金可知A是鐵;濾液B是氯化亞鐵溶液;加入的鐵過量,濾渣C是鐵和銅;制取的是氯化鐵,溶解鐵,D加入應(yīng)該是鹽酸,E為氯化亞鐵,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,所以F為氯氣,據(jù)此回答①②③。

(1)FeCl3溶液是溶液,無丁達爾現(xiàn)象,而Fe(OH)3膠體是膠體,有丁達爾現(xiàn)象,所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體中最簡單有效的是觀察是否產(chǎn)生了丁達爾現(xiàn)象(效應(yīng));

(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;

(3)①測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,由于滴入KSCN溶液呈紅色,證明溶液中一定有Fe3+,溶液中還含有腐蝕Cu后生成的Cu2+、Fe2+,所以含有的金屬離子是Fe3+、Cu2+、Fe2+;

②取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀,n(AgCl)=mol,根據(jù)Cl元素守恒,可知n(Cl-)= 0.15mol,則溶液中c(Cl-)=

A.觀察溶液是否呈淺綠色,當(dāng)溶液濃度較小時,溶液幾乎無色,所以不能證明,A錯誤;

B.Fe2+具有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,所以向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+;B正確;

C.試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,只能證明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+,不能證明原溶液是否含有Fe2+;應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液,若溶液不變色,證明無Fe3+再加入氯水,若溶液顯示紅色,證明此時溶液中含有Fe3+,Cl2氧化Fe2+而產(chǎn)生的Fe3+,說明原溶液含有Fe2+,C錯誤;

故合理選項是B;

(4)目標(biāo)產(chǎn)物是氯化鐵溶液,則金屬A是鐵;濾液B是氯化亞鐵溶液;由于加入的鐵過量,所以濾渣C是鐵和銅;制取的物質(zhì)是氯化鐵,則溶解鐵加入D物質(zhì)應(yīng)該是鹽酸,E為氯化亞鐵,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,所以F為氯氣

①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu;

②加過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑;

③是將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)方程式是:2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要480 mL 1 mol·L1 NaOH溶液,根據(jù)溶液配制情況回答下列問題:

(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有_________。

(2)下圖是某同學(xué)在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是_______(填操作序號)。

(3)稱取NaOH固體時,所需砝碼的質(zhì)量為___________(填寫字母)

A.19.2g B.20g C.19.2g ~20g D.大于20g

(4)在溶液的配制過程中,有以下基本實驗步驟,其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________

①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

(5)下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________

A.NaOH固體長期暴露在空氣中

B.用水溶解NaOH固體后,立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C.稱量碳酸鈉固體時,若將物質(zhì)和砝碼放反

D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線,可用膠頭滴管將多余的水吸出

E.定容時俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進入廣口瓶,參與反應(yīng)

B. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸

C. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

D. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C+H2O(g)CO+H2 ΔH>0達到平衡后,由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動的情況。下列說法錯誤的是

A. 起始反應(yīng)物為CO和H2

B. 改變條件后平衡逆向移動

C. 改變的條件是增大壓強

D. 新平衡時CO的濃度比原平衡小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物的種類很多,我們可以按照金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽的類別進行研究以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。

(1)B為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時每生成1molO2,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________,A與水反應(yīng)的離子方程式為:_____________________。

(2)200℃時,11.6g CO2H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6g,則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為______________。

(3)寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式:___________________________________

(4)某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:

銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體

則下列說法正確的是_____________________。

A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.④只發(fā)生物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性

B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱

C. X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒

D. Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物,說明非金屬性Q>W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白。

(1)已知拆開1mol H-H鍵,1mol N-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成1mol NH3的反應(yīng)熱ΔH =__________________。

(2)氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

(3)某溫度下純水中的c(H+) = 1×106.5mol/L。若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)= 5×105mol/L,則由水電離出的c(H+) =__________mol/L。

(4)已知在第(3)問條件下,鹽酸的pH=a,氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性,則a+b=_________

(5)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H+HB, HB H+B2。

已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2,則0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣,其主要成分是MgO,還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

回答下列問題:

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________。

(2)Na2B4O7易溶于水,也易發(fā)生水解:B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體,寫出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明“操作A”步驟為____________________

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4,NaBH4被稱為有機化學(xué)中的“萬能還原劑”。

①寫出NaBH4的電子式:___________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力,其定義是:每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________(保留兩位小數(shù))。

③在堿性條件下,在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉,寫出陰極室的電極反應(yīng)式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知: Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng),又能與強酸反應(yīng)。下列說法不正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

B. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存

C. 工業(yè)上,采用電解法冶煉單質(zhì)Y

D. RZ2是含極性鍵的共價化合物

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