【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min B的濃度減少0.6 mol/L。有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分別用A、B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是4:3:2:1

C. 2 min內(nèi)的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

【答案】C

【解析】A、A是固體,不能利用濃度變化量表示反應(yīng)速率,故A錯誤;BA是固體,不能利用濃度變化量表示反應(yīng)速率,故B錯誤;C、2min內(nèi),B的濃度減少0.6mol/L,故v(B)= =0.3mol/(Lmin),故C正確;D反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)的平均速率,則2 min內(nèi),用BC表示的化學反應(yīng)速率的值是不變的,故D錯誤;故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 室溫下,0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

C. 標準狀況下,NA個HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室欲制取適量NO2氣體,下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進入廣口瓶,參與反應(yīng)

B. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸

C. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

D. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰-空氣電池原理模型如圖所示,下列說法不正確的是

A. 電池正極可以吸附空氣中氧氣作為氧化劑

B. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

C. 電解質(zhì)能傳遞鋰離子和電子,不可以用水溶液

D. 負極反應(yīng)Li - e-=Li+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C+H2O(g)CO+H2 ΔH>0達到平衡后,由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動的情況。下列說法錯誤的是

A. 起始反應(yīng)物為CO和H2

B. 改變條件后平衡逆向移動

C. 改變的條件是增大壓強

D. 新平衡時CO的濃度比原平衡小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物的種類很多,我們可以按照金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽的類別進行研究以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。

(1)B為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時每生成1molO2,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________,A與水反應(yīng)的離子方程式為:_____________________。

(2)200℃時,11.6g CO2H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6g,則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為______________

(3)寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式:___________________________________。

(4)某同學將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:

銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體

則下列說法正確的是_____________________。

A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.④只發(fā)生物理變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識填寫下列空白。

(1)已知拆開1mol H-H鍵,1mol N-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成1mol NH3的反應(yīng)熱ΔH =__________________

(2)氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________

(3)某溫度下純水中的c(H+) = 1×106.5mol/L。若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)= 5×105mol/L,則由水電離出的c(H+) =__________mol/L。

(4)已知在第(3)問條件下,鹽酸的pH=a,氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性,則a+b=_________。

(5)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H+HB, HB H+B2。

已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2,則0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 是一種光敏材料,見光易分解,下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程。

已知:(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表:

溫度/℃

10

20

30

40

50

(NH4)SO4/g

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

FeSO4·7H2O/g

40.0

48.0

60.0

73.3

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

(1)廢鐵屑在進行“溶解1”前,得用在5%Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈.Na2CO3溶液的作用是___________________。

(2)“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是: 蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是_________ 。

(3)“沉淀2"時得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗滌干凈.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____

(4)“結(jié)晶”時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是_________ 。

(5)為測定該晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:

步驟1: 準確稱量5.00g 草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL 溶液

步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。

步驟3:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+.重復步驟2、步驟3 操作,滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____ (寫出計算過程)。

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