16．同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（　　）
A．SO2+2H2S═S+2H2OB．2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
C．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2OD．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

分析 同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原，則反應中只有一種元素的化合價變化，為歧化反應，以此來解答．

解答 解：A．只有S元素的化合價變化，但S元素的化合價由+4價降低為0價，S元素的化合價由-2價升高為0價，不符合題意，為歸中反應，故A不選；
B．N元素的化合價降低，O元素的化合價升高，故B不選；
C．只有N元素的化合價變化，但N元素的化合價由+5價降低為+1價，N元素的化合價由-3價升高為+1價，不符合題意，為歸中反應，故C不選；
D．只有Cl元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，故D選．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應中歧化反應、歸中反應的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行化學方法處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-572kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H2=+44kJ•mol-1
寫出甲烷將NO2還原為N2并生成液態(tài)水時的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-954kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料，反應為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6molCO2和8molH2充入容器為2L的密閉容器中（溫度不變），H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應坐標）．
①該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率為0.125mol•L-1•min-1．
②列式計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1×1}{2×1^3}$=0.5．
③第12min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2（g）和3molH2O（g），則v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④僅改變某一條件再進行實驗，測得H2物質(zhì)的量變化如虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的條件可能是加壓．
（3）采用如圖2裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為SO2，B為O2，則A為負極，該極電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
（4）常溫下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，欲用1LNa2CO3溶液將0.01molBaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則c（Na2CO3）≥0.26mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系，如右表：
①試比較：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）
②400℃時，其逆反應2NH3（g）  N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為：2
（2）恒溫恒容時，在該密閉容器中充入1mol N2與3mol H2　，達到平衡時生成了1mol NH3　；
相同條件下，充入amol N2、b mol H2　、1 mol NH3 ，若達到平衡時也生成了1mol NH3 ，
則a=0.5；b=1.5．
（3）恒溫恒容時，向（2）中平衡體系中再充入1mol N2，則N2的轉(zhuǎn)化率將減小；H2的轉(zhuǎn)化率將增大．（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設(shè)計為燃料電池，寫出熔融K2CO3做電解質(zhì)時，甲醇燃料電池的負極反應式：CH3OH-6e-+3CO32-=2H2O+4CO2↑；該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做外加電流的陰極保護法．
（3）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可．寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O．
（4）機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一．

①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)．請寫出該過程的化學方程式：2C3H6+18NO=6CO2+9N2+6H2O；
②電化學氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則對電極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強酸（填“強”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1 HA溶液的pH為2，說明HA完全電離．
（2）MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此時，溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol•L-1．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）==2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=0.005+1×10-10 mol•L-1（用代數(shù)式表示）．
（5）K點溶液顯堿性的原因是：K點為等濃度的MA和MOH的混合溶液，MOH的電離程度大于MA的水解程度，使溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子的數(shù)目一定相等的是（　�。�
A．4.2 g COB．6.6 g CO2C．8 g SO2D．9.8 g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．羧酸和醇在酸作催化劑的條件下可以發(fā)生酯化反應，請寫出乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH） 發(fā)生酯化反應的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．（1）如圖 I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL            B．是（50-a）mLC．一定大于a mL      D．一定大于（50-a）mL
（3）某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如實驗．配制并標定醋酸溶液的濃度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶．
②為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000 mol/L．（保留小數(shù)點后四位）
③關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁桪（選填字母）．
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿酚酞（乙）
探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如表：
醋酸濃度（mol•L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1．
⑤從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
探究溫度對醋酸電離程度的影響
⑥請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：用pH計（或精密pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．4.5g水與24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是1：4．

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同步練習冊答案