6．4.5g水與24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是1：4．

分析 先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出水的物質(zhì)的量，分子數(shù)相同時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出需要磷酸的物質(zhì)的量；最后根據(jù)N=NA計(jì)算出含有O原子的物質(zhì)的量．

解答 解：4.5g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，與磷酸的分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，則n（H3PO4）=0.25mol，m（H3PO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g；
它們所含氧原子數(shù)之比是（0.25mol）：（4×0.25mol）=1：4，
故答案為：24.5；1：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．SO2+2H2S═S+2H2OB．2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
C．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2OD．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．質(zhì)量相等的NH3、CO2、O2三種氣體中，摩爾質(zhì)量最大的是CO2，物質(zhì)的量最大的是NH3，含有分子數(shù)目最少的是CO2，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管 （填儀器名稱）．


（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的①③⑥（填寫序號(hào)）．
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤酸式或堿式  ⑥刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BDAFEC．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計(jì)算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為：4.0 g．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌．
（6）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏�。ㄌ顚懽帜福〣FG．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進(jìn)行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：
（1）升溫加快；
（2）加正催化劑加快；
（3）增大容器容積減慢；
（4）加入A加快；
（5）加入C加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+數(shù)是（　�。�
A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③HCl④KOH ⑤Na2O2，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④⑤，不存在化學(xué)鍵的是①，屬于共價(jià)化合物的是②③（上述均填寫序號(hào)）．編號(hào)為③的物質(zhì)溶于水時(shí)破壞分子間作用力（填寫離子鍵、共價(jià)鍵或分子間作用力）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等．請(qǐng)回答：
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)．如圖1為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線．

①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判斷的依據(jù)是溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越短；該反應(yīng)為放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，判斷的依據(jù)是溫度升高時(shí)平衡向吸熱方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減�。�
②如表為一定溫度和壓強(qiáng)下，4種投料比[n（SO2）：n（O2）]分別為2：18、4：15、7：11和8：10時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
投料比abcd
SO2平衡轉(zhuǎn)化率/%97.196.895.890.0
i．b對(duì)應(yīng)的投料比為4：15．
ii．投料比為8：10時(shí)，平衡混合氣體中SO3體積分?jǐn)?shù)為50%．
（2）鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如圖2：
①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
②電解池的構(gòu)造示意圖如圖3：
i．在圖中標(biāo)示出b區(qū)的Na+和HSO3-的移動(dòng)方向．
ii．請(qǐng)結(jié)合生成H2SO4的電極反應(yīng)式說明c區(qū)除得到濃的硫酸外，還會(huì)得到什么物質(zhì)：SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為1：1
D．原溶液中一定含有的離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-

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