Question

14．（1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫出它與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O，NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）
（2）①在硅酸鹽中，SiO₄^4-四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp³．

②寫出CO₂的路易斯結(jié)構(gòu)式；
③第IIIA的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H⁺，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：H₃BO₃+H₂O?H₄BO₄^-+H⁺．

（3）向硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液可生成 Cu（OH）₄^2-，不考慮空間構(gòu)型，Cu（OH）₄^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

Answer 1

分析 （1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；NaH₂PO₂由酸根離子和鈉離子構(gòu)成，屬于正鹽；
（2）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷原子雜化方式；
②路易斯結(jié)構(gòu)式要標(biāo)出孤電子對(duì)和共用電子對(duì)； 
③硼酸分子中B原子含有空軌道，與水電離出的氫氧根離子形成配位鍵形成B（OH）₄^-，同時(shí)產(chǎn)生1個(gè)H⁺；
（3）[Cu（OH）₄]^2-中與Cu²⁺與4個(gè)OH^-形成配位鍵．

解答 解：（1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水且二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)方程式為H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O；NaH₂PO₂由酸根離子和鈉離子構(gòu)成，屬于正鹽；
故答案為：H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O；正鹽；
（2）①該離子中每個(gè)Si原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，所以Si原子采用sp³雜化，故答案為：sp³；
②路易斯結(jié)構(gòu)式要標(biāo)出孤電子對(duì)和共用電子對(duì)，則二氧化碳路易斯結(jié)構(gòu)式為，故答案為：； 
③硼酸分子中B原子含有空軌道，與水電離出的氫氧根離子形成配位鍵形成B（OH）₄^-，同時(shí)產(chǎn)生1個(gè)H⁺，離子方程式為H₃BO₃+H₂O?H₄BO₄^-+H⁺，故答案為：H₃BO₃+H₂O?H₄BO₄^-+H⁺；
（3）[Cu（OH）₄]^2-中與Cu²⁺與4個(gè)OH^-形成配位鍵，可表示為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫、配合物的成鍵情況、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高頻考點(diǎn)，知道價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，注意配位鍵的構(gòu)成條件及表示方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．