Question

7．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

• A． 某可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)時反應(yīng)物和生成物共存
• B． 2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂+O₂與2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O互為可逆反應(yīng)
• C． 對于可逆反應(yīng)，加入催化劑可使正逆反應(yīng)速率均增大
• D． 提高可逆反應(yīng)的限度可增加產(chǎn)量，從而提高經(jīng)濟效益

Answer 1

分析 A、根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全進行到底；
B、可逆反應(yīng)，在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進行的反應(yīng)；
C、催化劑同時改變正逆反應(yīng)速率；
D、根據(jù)提高可逆反應(yīng)的限度能夠節(jié)約原料和能源、提高產(chǎn)品的產(chǎn)量、提高經(jīng)濟效益來回答．

解答 解：A、因為可逆反應(yīng)不能完全進行到底，所以可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)時反應(yīng)物和生成物共存，故A正確；
B、可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應(yīng)，2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂+O₂與2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O條件不同，故B錯誤；
C、因為催化劑同時改變正逆反應(yīng)速率，所以對于可逆反應(yīng)，加入催化劑可使正逆反應(yīng)速率均增大，故C正確；
D、提高化學(xué)反應(yīng)的限度能夠節(jié)約原料和能源、提高產(chǎn)品的產(chǎn)量、提高經(jīng)濟效益，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的限度與可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的特點，難度不大，注意理解可逆反應(yīng)的特征和化學(xué)反應(yīng)的限度．