Question

16．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質量O-16  Na-23）（　　）

• A． 25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2N_A
• B． 100 mL 1 mol•L^-1的H₂SO₄溶液中含有0.1N_A個H⁺
• C． 將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質的量濃度是0.1 mol•L^-1
• D． 20g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)體積和氫氧根離子濃度計算物質的量；
B、H₂SO₄～2H⁺；
C、溶液的體積不是0.1L；
D、20g重水（D₂O）所含的電子的物質的量：$\frac{20g}{20g/mol}×10$=10mol，再求電子數(shù)目．

解答 解：A、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中，水也能電離出氫氧根離子，所以含有的OH^-數(shù)目大于0.2N_A，故A錯誤；
B、H₂SO₄～2H⁺，100 mL 1 mol•L^-1的H₂SO₄溶液中含有0.2N_A個H⁺，故B錯誤；
C、將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，此時溶液的體積不是0.1L，故C錯誤；
D、20g重水（D₂O）所含的電子的物質的量：$\frac{20g}{20g/mol}×10$=10mol，電子數(shù)為10N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，溶液中的離子物質的量計算．