7．已知有機(jī)物A和C互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）符合題意的有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)可能有3種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或；
（2）指出反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型①加成反應(yīng)，②酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D．

分析 有機(jī)物A和C互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物，A、C中含有苯環(huán)，C能連續(xù)被氧化，則C為醇、D為醛、E為羧酸，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B和E能發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，A、C中碳原子相等，根據(jù)C原子守恒知，A、C中碳原子數(shù)都是7且B是一元醇、E是一元羧酸，E為，D為、C為，A、C為同分異構(gòu)體，且A中含有羥基，A中還含有甲基，甲基和羥基可能位于鄰位、間位或?qū)ξ�，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為，B、E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答．

解答 解：有機(jī)物A和C互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物，A、C中含有苯環(huán)，C能連續(xù)被氧化，則C為醇、D為醛、E為羧酸，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B和E能發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，A、C中碳原子相等，根據(jù)C原子守恒知，A、C中碳原子數(shù)都是7且B是一元醇、E是一元羧酸，E為，D為、C為，A、C為同分異構(gòu)體，且A中含有羥基，A中還含有甲基，甲基和羥基可能位于鄰位、間位或?qū)ξ�，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為，
B、E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或，
（1）通過(guò)以上分析知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或或，共3種，
故答案為：3；或或；

（2）通過(guò)以上分析知，①②分別是加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）C是苯甲醇，D是苯甲醛，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，以F為突破口采用逆向分析的方法進(jìn)行推斷，注意結(jié)合題給信息解答，同時(shí)考查學(xué)生獲取信息、利用信息解答問(wèn)題能力，熟練掌握醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別為 
 I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（單位：kJ/mol）
D原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知液態(tài)BA3中與液態(tài)水類(lèi)似，存在微弱的電離，寫(xiě)出其電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于第ⅦB族d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s2．
（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則F原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某磷肥廠(chǎng)利用某磷礦石[Ca3（PO4）2]制取磷肥并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如圖：

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是將難溶于水的Ca3（PO4）2轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca（H2PO4）2，便于植物吸收，有關(guān)的化學(xué)方程式為Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2．
（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是S與O2反應(yīng)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用．
（3）水泥屬于B材料．（填“A”或者“B”：A．新型無(wú)機(jī)非金屬材料  B．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料）
（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則該熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，平衡常數(shù)K為4
（5）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H2SO4•SO3的發(fā)煙硫酸（H2SO4和H2SO4•SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29%）．若98%的濃硫酸可表示為SO3•aH2O，含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3•H2O，則a=$\frac{10}{9}$，b=$\frac{3}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是硝酸．檢驗(yàn)流程中使用的Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法是取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加30mL 1.0mol•L-1 Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．（NH4）2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)�、氯化氫、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．1：3C．4：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2013年《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》發(fā)表了我國(guó)科學(xué)家對(duì)非均相催化加氫過(guò)程機(jī)理研究的成果，其原理如圖．下列關(guān)于氫氣的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由氫原子構(gòu)成的氫氣分子只有一種
B．通常情況下，氣體中氫氣的密度最小
C．氫氣可用于生產(chǎn)鹽酸、氨氣等化工產(chǎn)品
D．目前，工業(yè)上不采用電解水的方法大量生產(chǎn)氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液、膠體、濁液三種分散系可用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分
B．△H＜0且△S＞0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，會(huì)造成所測(cè)結(jié)果偏低
D．鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量O-16  Na-23）（　　）
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.1NA個(gè)H+
C．將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol•L-1
D．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知：①CH3CH2OH（Mt=46）$\stackrel{乙酸/乙酸酯}{→}$CH3COOC2H5（Mt=88）
②RCH（OH）2$\stackrel{自動(dòng)失水}{→}$RCH═O+H2O
現(xiàn)有只含C，H，O的化合物A-F，A蒸汽密度是相同條件下甲醛的3倍，有關(guān)它們的某些信息，已注明在下面的方框內(nèi)；

（1）在化合物A～F中，屬于酯類(lèi)物質(zhì)的化合物是（填寫(xiě)字母代號(hào)）：B、C、E、F．
（2）寫(xiě)出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫(xiě)出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）寫(xiě)出D→E的反應(yīng)方程式：+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（5）寫(xiě)出與A互為同分異構(gòu)體且具有酯類(lèi)結(jié)構(gòu)的任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2CHOOCH．

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