7．化學家制造出一種物質“干水”，其每個顆粒含水95%，外層是沙質硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍．下列說法正確的是（　　）
A．干水是純凈物B．干水和干冰是同一種物質
C．干水中的水分子不再運動D．用干水能更好地吸收CO2

分析 由信息：“干水”，其每個顆粒含水95%，外層是沙質硅，得出此物質是混合物，能很好的吸收二氧化碳，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．“干水”，其每個顆粒含水95%，外層是沙質硅，屬于混合物，故A錯誤；
B．干冰是固體二氧化碳，兩者不是一種物質，故B錯誤；
C．水分子是不斷運動著的，故C錯誤；
D．由信息可知，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍，故D正確，故選D．

點評 本題是一道信息給與題，題目較為新穎，抓住所給信息的關鍵（“干水”，其每個顆粒含水95%，外層是沙質硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍）是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表，下列說法正確的是（）

A．25°C時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C． NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1>Ka2

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下關系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是（　　）
A．z=2B．2s后，容器內的壓強是初始的$\frac{7}{8}$倍
C．2s時C的體積分數(shù)為$\frac{2}{7}$D．2s后，B的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．多硫化鈉Na 2S x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16．Na2Sx在結構上與Na2Sx類似．則下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑
B．Na2Sx含有離子鍵和極性共價鍵
C．1molNa2Sx參加反應，有32mol電子轉移
D．Na2Sx中的X數(shù)值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別通入CH4 和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下面敘述正確的是（　�。�
A．通入CH4的電極為正極
B．通入CH4的電極反應為：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
C．通入O2的電極為負極
D．放電時溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質相互混合，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入FeCl3溶液        ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③鎂鋁合金投入足量稀鹽酸     ④Na2O2投入FeCl2溶液．
A．①B．③C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c（H+）=10-2mol•L-1
B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
C．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則反應后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法不正確的是（　　）
A．46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA
C．物質的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
D．2.7g鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，生成H2的分子數(shù)均為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結晶粉末或小結晶．其性質活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實驗小組擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置Ⅰ是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．當有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質量為9.5g；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

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