【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)：鋅的化合價(jià)升高，所以鋅是負(fù)極，K2FeO4中鐵元素化合價(jià)降低，所以K2FeO4為正極。

A項(xiàng)，由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)正極有2mol K2FeO4被還原，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，放電時(shí)，K2FeO4為正極，則充電時(shí)為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Fe(OH)3－3e－ + 5OH－＝ FeO42－+4H2O，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，放電時(shí)，Zn元素的化合價(jià)升高，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Zn－2e－+2OH－ ＝Zn(OH)2，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，放電時(shí)正極反應(yīng)為2FeO42－+8H2O+6e－=2 Fe(OH)3+10OH－，正極生成OH－，則正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.36

0.48

0.50

0.50

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過(guò)程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列曲線(xiàn)分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y 為元素的有關(guān)性質(zhì))，把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線(xiàn)的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中。

a b c d e

(1)ⅡA 族元素的最外層電子數(shù)______

(2)ⅦA 族元素氫化物的沸點(diǎn)______

(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑______

(4)第三周期元素的最高化合價(jià)______

(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半徑______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（ ）

A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.CO2+CaO=CaCO3D.CH4+2O2CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（）

A.稀鹽酸加入大理石中：

B.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸

C.硫酸溶液加入中：

D.稀鹽酸加入鐵粉中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下，則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH－的焓變約為(單位：kJ·mol－1)

反應(yīng)物

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

A. +2.1 B. +52.7 C. ;+4.2 D. -4.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________。

（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。

a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是

A.先加入稀鹽酸，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Cl－

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO

C.加入濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則原溶液中有NH4+

D.加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過(guò)程II屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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