【題目】下列檢驗方法和結(jié)論正確的是
A.先加入稀鹽酸,再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成,則原溶液中一定有Cl-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則原溶液中一定有SO
C.加入濃NaOH溶液后加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,則原溶液中有NH4+
D.加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,證明溶液一定呈堿性
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【題目】一定條件下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)
B. 2 min后,加壓會使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢
C. 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1
D. 開始到平衡,用A表示的化學反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )
A. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
B. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42-+4H2O
C. 放電時負極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下:
已知:a.
b. RCHO
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是_____;F 的化學名稱為_____。
(2)②的反應(yīng)類型是_____;A→B 的化學方程式為_____。
(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為_____;H 中所含官能團的名稱是_____。
(4)化合物 W 的相對分子質(zhì)量比化合物 C 大 14,且滿足下列條件,W 的可能結(jié)構(gòu)有_____種,其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_____(無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H(3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體,可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。
請回答下列問題:
(1)C的化學名稱為________,G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________(填名稱)。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________,B生成C的反應(yīng)類型為___________。
(3)由G生成H的化學方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基,而C→D選用的是(NH4)2S,其可能的原因是________。
(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。
①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)設(shè)計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_____
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【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后,轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS):ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3:CH3COOH CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液,陰極區(qū)溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負極反應(yīng)為:Fe-3e- === Fe3+
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【題目】線型PAA()具有高吸水性,網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是:將丙烯酸用NaOH中和,加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖:下列說法不正確的是
A. 線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
B. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)
C. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是
D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)
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【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化,實驗如下。
實驗 | 試劑x | 現(xiàn)象及操作 |
溴水 | i.溶液呈黃色,取出少量滴加KSCN溶液,變紅 | |
碘水 | ii.溶液呈黃色,取出少量滴加KSCN溶液,未變紅 |
(1)實驗ⅰ中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是________。
(2)以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系:Br2_______I2(填“>”或“<”)。
(3)針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+,小組同學I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-(反應(yīng)a),限度小,產(chǎn)生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液,可產(chǎn)生黃色沉淀,平衡向_____移動,c(Fe3+)增大。
(4)針對小組同學的分析,進行實驗ⅲ:向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液,F(xiàn)象及操作如下:
Ⅰ.立即產(chǎn)生黃色沉淀,一段時間后,又有黑色固體從溶液中析出;取出少量黑色固體,洗滌后,_________(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體含有Ag。
Ⅱ.靜置,取上層溶液,用KSCN溶液檢驗,變紅;用CCl4萃取,無明顯現(xiàn)象。
(5)針對上述現(xiàn)象,小組同學提出不同觀點并對之進行研究。
① 觀點1:由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動,說明理由:______。經(jīng)證實觀點1合理。
② 觀點2:Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。
實驗ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,_____(填現(xiàn)象、操作),觀點2合理。
(6)觀點1、2雖然合理,但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動,還需要進一步確認。設(shè)計實驗:取ⅱ的黃色溶液,______(填操作、現(xiàn)象)。由此得出結(jié)論:不能充分說明(4)中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。
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【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當n (KOH)=a mol時,下列有關(guān)說法錯誤的是
A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=
B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: a mol ≤ n(e -)≤a mol
D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol
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