【題目】把溫度為20℃,濃度為1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml-1,比熱容為4.184kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下,則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH-的焓變約為(單位:kJ·mol-1)
反應(yīng)物 | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度T2/℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
A. +2.1 B. +52.7 C. ;+4.2 D. -4.2
【答案】C
【解析】
根據(jù)反應(yīng)的焓變公式△H=-cm△T/n分別計算兩個反應(yīng)的焓變,根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)NH3H2ONH4++OH-的焓變,以此解答該題。
根據(jù)反應(yīng)的焓變公式△H=-cm△T/n,
H2SO4與NaOH反應(yīng):①2H+(aq)+2OH-(aq)=2H2O(l)的焓變?yōu)?/span>-4.184×100×(33.620)/0.05×0.001kJ/mol=-113.8kJ/mol,
H2SO4與NH3H2O反應(yīng)②2H++2NH3H2O(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)的焓變?yōu)?/span>-4.184×100×(32.620)/0.05×0.001kJ/mol=-105.4kJ/mol,
②-①得到反應(yīng):NH3H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)的焓變=(-105.4kJ/mol+113.8kJ/mol)×1/2=+4.2kJ/mol,故C選項正確。
故選C。
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【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( )
① KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
② Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe; 1∶2
③ 3NO2+H2O===2HNO3+NO; 2∶1
④ SiO2+3C===SiC+2CO↑; 1∶2
A.①③B.②③C.②④D.①④
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【題目】常溫下,向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示。已知e點時溶液迅速由渾濁變得澄清,且此時溶液中c(Ag+)與c(NH3)均約為2×10-3 mol/L。下列敘述不正確的是
A. a點溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
B. b點溶液中:c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)
C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解
D. 由e點可知,反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)的數(shù)量級為105
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【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是________,B含有的官能團(tuán)名稱是________。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。
(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體異構(gòu))。
①能使FeCl3溶液顯紫色;能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積之比為3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是________ (任寫一種)。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料,設(shè)計制備的合成路線:________。
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )
A. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
B. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42-+4H2O
C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置,實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y、Z可能是下列中的( )
編號 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
D | Cu | Zn | 稀硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下:
已知:a.
b. RCHO
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是_____;F 的化學(xué)名稱為_____。
(2)②的反應(yīng)類型是_____;A→B 的化學(xué)方程式為_____。
(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為_____;H 中所含官能團(tuán)的名稱是_____。
(4)化合物 W 的相對分子質(zhì)量比化合物 C 大 14,且滿足下列條件,W 的可能結(jié)構(gòu)有_____種,其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_____(無機(jī)試劑任選)。
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【題目】下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后,轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3:CH3COOH CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液,陰極區(qū)溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e- === Fe3+
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【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),W的單質(zhì)是黃綠色氣體,X的單質(zhì)只有氧化性。
(1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)成外高一化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2和W2的性質(zhì)。
①分別通入YX2和W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)__________;若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入W2時觀察到的現(xiàn)象為______________;若裝置D中裝的是催化劑,當(dāng)通入YX2時,打開K通入適量X2,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________;
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量(填字母)________________,可以看到白色沉淀生成,其原因分別為________________________________________________________________________。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣
(4)若由元素Y和X組成 酸根Z(Y2X32-),當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。
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