Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH大于（　　）

A．2            B．3              C．4            D．5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是21·cn·jy·com

A．濃硫酸                 B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液            D．濃NaI溶液

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關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是

A．由于氫鍵的作用，熔點(diǎn)H2O>I2

B．4℃時，水的密度最大與氫鍵有關(guān)

C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，沒有飽和性和方向性

D．氫鍵一定在分子間形成，它是一種特殊的分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等過渡金屬能形成配合物或化合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為　　　　。

（2）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于               (填晶體類型)。CO與N2 互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為         （任寫一種）； 

（3）［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為                       。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3＋的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。試推斷綠色晶體的化學(xué)式為                        。

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為540.0 pm，則a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為         pm(列式表示)。 

      

                      圖1                      圖2

（6）鑭鎳合金有很強(qiáng)儲氫能力，已知鑭鎳合金LaNin晶胞如圖2，晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），氫在合金中的密度為_____________。

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常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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 1991年我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水為能源的新型“海水電池”，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。它比干電池能量高20～50倍。其總反應(yīng)式表示為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

(1)該電源的負(fù)極材料為         ，(2)寫出正極反應(yīng)式為 ：         。

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在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通過計(jì)算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

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 根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：

（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第     周期第      族、第       縱行。某元素B含有8個質(zhì)子、10個中子，用表示B原子的組成            ，

（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學(xué)式為_____

（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為           ；它是           化合物（離子或共價）。

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下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是(　 　)

A. 使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論

B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C. 使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率

D. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

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