常溫下，下列敘述正確的是（　　）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大


A

【解析】試題分析：常溫下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)均為10-9mol/L，A正確；c(H+)=c,酸濃度越大，電離度越小。所以c1>10c2，B錯誤；pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后HNO3過量，pH<7，C錯誤；氨水中加入醋酸銨固體，平衡向左移動，c(OH-)減小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，D錯誤。
考點：水的電離 電離度 pH計算 弱電解質(zhì)電離平衡
點評：酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是

A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場

B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ钚蛱枺?u>    

A、 用鋁塊與氧化鐵粉末充分混和進行鋁熱反應(yīng)。

B、 取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加熱幾分鐘后加新制的氫氧化銅濁液加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。

C、 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管。

D、在苯中加入溴水，充分振蕩靜置，觀察現(xiàn)象，判斷苯環(huán)中的碳碳鍵是否存在碳碳雙鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列是關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒的常見關(guān)系，正確的是

A．在含4 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA

B．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與六碳環(huán)數(shù)之比為2∶1

C．石墨晶體中，六碳環(huán)數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2∶3

D．氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子的配位數(shù)都為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：

              4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

           濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

           干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生氧化反應(yīng)

B．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH大于（　�。�

A．2            B．3              C．4            D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是       。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是              。

(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是              。

(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是              。

(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為              ，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是              。

(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是                            。

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用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(1)從實驗原理來看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指 、也可以指                              。
(2)實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，                    。

(3)為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有變化，b．                    。
(4)為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計驗證的實驗是                    。
(5)實驗開始時,當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是                              ;
在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意                                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說法正確的是(　 　)

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

D．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強

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