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在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。


【答案】c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10 ，有AgCl沉淀生成。

【解析】試題分析：混合后溶液中的c（Ag+）==0.0020mol·L-1
混合后溶液中的c（Cl-）==0.0020mol·L-1
Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10 ，有AgCl沉淀生成。
考點：溶度積計算
點評：要形成沉淀，必須滿足Q>Ksp；若兩溶液等體積混合，離子濃度為混合前的一半。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


大量獲得乙烯的工業(yè)方法是

A．煤的干餾               B．石油分餾              C．石油裂化              D．石油裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列是關于物質結構中微粒的常見關系，正確的是

A．在含4 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數目為4NA

B．金剛石晶體中，碳原子數與六碳環(huán)數之比為2∶1

C．石墨晶體中，六碳環(huán)數與碳碳鍵數之比為2∶3

D．氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子的配位數都為8

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科目：高中化學 來源： 題型：


 Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調整溶液的pH，應使溶液的pH大于（　　）

A．2            B．3              C．4            D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是       。

(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是              。

(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是              。

(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是              。

(5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為              ，反應所需時間的長短關系是              。

(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應屬于加成反應的是(    )

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科目：高中化學 來源： 題型：


用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應速率)。用圖示裝置測量產生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據如下：

(1)從實驗原理來看，實驗中的“待測數據”可以指 、也可以指                              。
(2)實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗產生的氣體是O2，待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，                    。

(3)為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學性質沒有變化，b．                    。
(4)為證明氧化銅的化學性質在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設計驗證的實驗是                    。
(5)實驗開始時,當往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內產生大量氣體,分液漏斗內的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是                              ;
在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應注意                                

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是 （　�。�

A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數目相同

B．某金屬陽離子的結構示意圖為：

其與Cl－形成的強電解質都是離子化合物

C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為：

D．中子數為18的氯原子可表示為18Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　 　)

A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

      CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1

B．常溫下反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行是由于該反應△H>0

C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol

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