【題目】化學反應A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量

B.該反應熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A—A鍵，放出a kJ能量

【答案】B

【解析】

A．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJmol-1，則每生成2molAB吸收（a-b） kJ熱量，故A錯誤；

B．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJmol-1，故B正確；

C．由圖象可知，該反應中反應物的能量低于生成物的能量，反應是吸熱反應，故C錯誤；

D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵吸收a kJ能量，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色，可用于曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。

Ⅰ.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如圖裝置進行實驗：

A. B. C. D. E.

①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→___→尾氣處理裝置（儀器可重復使用）。

②檢查裝置氣密性后，先通入一段時間N2，其目的為__。

③實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為__。

④結束實驗時先熄滅A、C處的酒精燈再停止通入N2，其目的是__。

（2）小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為__。

（3）曬制藍圖時，草酸亞鐵晶體是感光劑，會失去結晶水轉化為FeC2O4，現(xiàn)以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該顯色反應的化學方程式為__。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；

步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

（4）步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為__；步驟3中加入鋅粉的目的為___。

（5）若步驟配制溶液時部分Fe2+被氧化變質，則測定結果將__（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸是中學化學常用的試劑，以下兩個實驗均和鹽酸有關。

I．用密度為1.25 g·mL-1，質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸溶液，請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質的量濃度為____________。

(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。

(3)對配制的鹽酸測定，發(fā)現(xiàn)物質的量濃度小于0.2 mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號)

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸

C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處

Ⅱ．某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關性質。請回答下列問題：

(4)A裝置名稱為________。

(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生，寫出生成漂白粉的化學方程式_______________。

(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結論：Br2置換出了I2，有同學對該結論提出異議，可能的理由是__________________________。

(7)F裝置的作用是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題。

(1)從實驗裝置上看，圖中有一處儀器未畫出的是_____________________。

(2)在其他操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是____________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”或“無影響”）

(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是___________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

(5)實驗中NaOH過量的目的是___________。

(6)若某同學利用上述裝置做實驗有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱偏小，請分析可能原因（________）。

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B.用量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作緩慢

C.在量取鹽酸時仰視讀書

D.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.放電時，N極發(fā)生還原反應

B.充電時，Zn2+向M極移動

C.充電時，N極的電極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+==PTO-Zn2+

D.放電時，每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解的質量為260g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍

下列判斷正確的是（　�。�

A.上述實驗證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍

D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

回答下列問題：

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從___管通入___氣體，再從___管中通入___氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、試劑瓶，還需要_________________。

(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的_______(填選項字母)之間。

A.②與③　　　 B.①與②　　　 C.④與⑤

(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母)

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？

① 轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。

② 容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會__________。

③ 以480mL溶液體積計算所需NaOH的質量_________。

④ 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________。

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