【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.4.0g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B.46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NA

D.0.1molOH－中含有的電子數(shù)為0.9NA

【答案】B

【解析】

A．4.0g金屬鈣物質(zhì)的量==0.1mol，變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；

B．NO2和N2O4的最簡式為NO2，且46gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，則混合氣體含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；

C．3.01×1023個氮分子的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的原子數(shù)為1NA，故C錯誤；

D．每個OH－中含有10個電子，則0.1molOH－中含有的電子數(shù)為1NA，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學鍵

⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1:2

⑧由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

③___________

④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，___________

⑥___________

（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應的平均速率為_________。

(3)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時物質(zhì)B的體積分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L

B.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為2NA

C.40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA

D.14g氮氣中含有7NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的___（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中___。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化學式），寫出操作②和操作③的相關化學方程式___、___。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖，使用的電極材料均為惰性電極。下列正確的是（ ）

A. a為電源的正極B. 每生成0.1mol乙烯，同時生成6.72LO2

C. 電解過程中，陽極區(qū)c(H+)逐漸減小D. 陰極反應為：2CO2+12H++12e- = C2H4+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）

選項

A

B

C

D

實驗

裝置

實驗

目的

制取少量純凈的CO2氣體

驗證鈉和水的反應是放熱反應

制取并收集干燥純凈的NH3

進行噴泉實驗

A.AB.BC.CD.D

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