【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

裝置

實(shí)驗(yàn)

目的

制取少量純凈的CO2氣體

驗(yàn)證鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

制取并收集干燥純凈的NH3

進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．該實(shí)驗(yàn)裝置圖示按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的簡易裝置，純堿為可溶性鈉鹽的固體粉末，不能用于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)物中混有HCl氣體雜質(zhì)，不純凈，故A錯誤；

B．鈉與水反應(yīng)放熱，使試管的溫度升高，集氣瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，U型管中右邊的水柱上升，能驗(yàn)證鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故C錯誤；

D．氯氣能溶于水（1：2），少量氯氣能夠和水反應(yīng)，所以燒瓶內(nèi)氯氣的減少量太少，則無法形成較大的壓強(qiáng)差，所以不能產(chǎn)生噴泉，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.4.0g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B.46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NA

D.0.1molOH－中含有的電子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

(1)氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

則：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；

下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號)

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.20

0.70

0.70

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.40

0.65

0.65

0.75

0.80

0.80

①0~5min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。

②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－6mol·L－1)時，溶液中c(Ag+)為__mol·L－1，此時溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 供電時的總反應(yīng)為Zn+2H+＝Zn2++H2↑

C. 該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 正極產(chǎn)生1 mol H2，消耗鋅的質(zhì)量為32.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大

B. pH=14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

(2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知1 molHCl在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是

A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小

B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍

C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多

D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是(　　)

A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

B. 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是( )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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